Entalpia padrão de reação dada a energia livre de Gibbs Calculadora

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✖A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.ⓘ Energia Livre de Gibbs [G]			+10% -10%
✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.ⓘ Mudança na entropia [ΔS]			+10% -10%

✖A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.ⓘ Entalpia padrão de reação dada a energia livre de Gibbs [ΔH]

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Entalpia padrão de reação dada a energia livre de Gibbs Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Mudança na entalpia = Energia Livre de Gibbs+(Temperatura*Mudança na entropia)
ΔH = G+(T*ΔS)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Mudança na entalpia - (Medido em Joule por quilograma) - A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.
Energia Livre de Gibbs - (Medido em Joule) - A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Mudança na entropia - (Medido em Joule por quilograma K) - Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Energia Livre de Gibbs: 0.22861 quilojoule --> 228.61 Joule (Verifique a conversão aqui)
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Mudança na entropia: 220 Joule por quilograma K --> 220 Joule por quilograma K Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔH = G+(T*ΔS) --> 228.61+(85*220)

Avaliando ... ...

ΔH = 18928.61

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

18928.61 Joule por quilograma --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

18928.61 Joule por quilograma <-- Mudança na entalpia

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

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Energia Livre de Gibbs dada a Constante de Equilíbrio devido à Pressão

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial)

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio e a Energia de Gibbs

LaTeX Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio))

Energia livre de Gibbs dada a constante de equilíbrio

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)

Constante de equilíbrio dada a energia livre de Gibbs

LaTeX Vai Constante de equilíbrio = 10^(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

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Entalpia padrão de reação dada a energia livre de Gibbs Fórmula

LaTeX Vai

Mudança na entalpia = Energia Livre de Gibbs+(Temperatura*Mudança na entropia)
ΔH = G+(T*ΔS)

O que é energia livre de Gibbs?

Em termodinâmica, a energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o trabalho reversível máximo que pode ser executado por um sistema termodinâmico a uma temperatura e pressão constantes. Este máximo só pode ser alcançado em um processo totalmente reversível.

Qual a constante de equilíbrio em relação à energia livre de Gibbs?

1. Quando ΔG0 = 0, então, Kc = 1 2. Quando, ΔG0> 0, isto é, positivo, então Kc <1, neste caso a reação reversa é viável, mostrando assim uma menor concentração de produtos na taxa de equilíbrio. 3. Quando ΔG0 <0, ou seja, negativo, então, Kc> 1; Neste caso, a reação direta é viável, mostrando assim grandes concentrações de produto no estado de equilíbrio.

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