Entalpia Padrão de Reação no Equilíbrio Calculadora

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Termodinâmica no Equilíbrio Químico Constante de equilíbrio Lei de Henrique Propriedades da Constante de Equilíbrio Mais >>

✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.ⓘ Mudança na entropia [ΔS]			+10% -10%
✖A constante de equilíbrio é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico.ⓘ Constante de equilíbrio [K_c]			+10% -10%

✖A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.ⓘ Entalpia Padrão de Reação no Equilíbrio [ΔH]

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Entalpia Padrão de Reação no Equilíbrio Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Mudança na entalpia = (Temperatura*Mudança na entropia)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

log10 - O logaritmo comum, também conhecido como logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal, é uma função matemática que é o inverso da função exponencial., log10(Number)

Variáveis Usadas

Mudança na entalpia - (Medido em Joule por quilograma) - A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Mudança na entropia - (Medido em Joule por quilograma K) - Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.
Constante de equilíbrio - (Medido em Mol por metro cúbico) - A constante de equilíbrio é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Mudança na entropia: 220 Joule por quilograma K --> 220 Joule por quilograma K Nenhuma conversão necessária
Constante de equilíbrio: 60 mole/litro --> 60000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))

Avaliando ... ...

ΔH = 10923.0923499704

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

10923.0923499704 Joule por quilograma --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

10923.0923499704 ≈ 10923.09 Joule por quilograma <-- Mudança na entalpia

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

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Energia Livre de Gibbs dada a Constante de Equilíbrio devido à Pressão

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial)

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio e a Energia de Gibbs

LaTeX Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio))

Energia livre de Gibbs dada a constante de equilíbrio

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)

Constante de equilíbrio dada a energia livre de Gibbs

LaTeX Vai Constante de equilíbrio = 10^(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Ver mais >>

Entalpia Padrão de Reação no Equilíbrio Fórmula

LaTeX Vai

Mudança na entalpia = (Temperatura*Mudança na entropia)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))

Como a constante de equilíbrio muda em relação à energia livre de Gibbs?

1. Quando ΔG0 = 0, então, Kc = 1 2. Quando, ΔG0> 0, ou seja, positivo, então Kc <1, neste caso a reação reversa é viável, mostrando assim uma menor concentração de produtos na taxa de equilíbrio. 3. Quando ΔG0 <0, ou seja, negativo, então, Kc> 1; Neste caso, a reação direta é viável, mostrando assim grandes concentrações de produto no estado de equilíbrio.

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