Peso molecular do solvente na elevação do ponto de ebulição Calculadora

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✖A Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal é a constante de elevação no ponto de ebulição do soluto e tem um valor específico dependendo da identidade do solvente.ⓘ Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal [K_b]			+10% -10%
✖Calor Molal de Vaporização é a energia necessária para vaporizar um mol de um líquido.ⓘ Calor Molal de Vaporização [ΔH_v]			+10% -10%
✖O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.ⓘ Ponto de Ebulição do Solvente [T_bp]			+10% -10%

✖Peso Molecular é a massa de uma determinada molécula.ⓘ Peso molecular do solvente na elevação do ponto de ebulição [MW]

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Peso molecular do solvente na elevação do ponto de ebulição Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Peso molecular = (Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*Calor Molal de Vaporização*1000)/([R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))
MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Peso molecular - (Medido em Quilograma) - Peso Molecular é a massa de uma determinada molécula.
Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal - A Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal é a constante de elevação no ponto de ebulição do soluto e tem um valor específico dependendo da identidade do solvente.
Calor Molal de Vaporização - (Medido em Joule Per Mole) - Calor Molal de Vaporização é a energia necessária para vaporizar um mol de um líquido.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal: 0.51 --> Nenhuma conversão necessária
Calor Molal de Vaporização: 11 KiloJule por Mole --> 11000 Joule Per Mole (Verifique a conversão aqui)
Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2)) --> (0.51*11000*1000)/([R]*(15^2))

Avaliando ... ...

MW = 2998.7907190653

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2998.7907190653 Quilograma -->2998790.7190653 Gram (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

2998790.7190653 ≈ 3E+6 Gram <-- Peso molecular

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< Elevação no Ponto de Ebulição Calculadoras

Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Elevação no ponto de ebulição do solvente

LaTeX Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

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Peso molecular do solvente na elevação do ponto de ebulição Fórmula

LaTeX Vai

Peso molecular = (Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*Calor Molal de Vaporização*1000)/([R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))
MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2))

O que é elevação do ponto de ebulição?

A elevação do ponto de ebulição é definida como o aumento no ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto. Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, a solução resultante tem um ponto de ebulição mais alto do que o do solvente puro.

Por que ocorre a elevação do ponto de ebulição?

O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão do ambiente circundante. As substâncias não voláteis não evaporam prontamente e têm pressões de vapor muito baixas (assumidas como zero). Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, a pressão de vapor da solução resultante é menor que a do solvente puro. Portanto, uma quantidade maior de calor deve ser fornecida à solução para que ela ferva. Este aumento no ponto de ebulição da solução é a elevação do ponto de ebulição. Um aumento na concentração de soluto adicionado é acompanhado por uma nova diminuição na pressão de vapor da solução e uma nova elevação no ponto de ebulição da solução

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