Peso molecular do solvente dado constante de redução do ponto de congelamento molecular Calculadora

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✖A constante do ponto de congelamento molecular, também conhecida como constante crioscópica, depende das propriedades do solvente, não do soluto.ⓘ Constante de ponto de congelamento molecular [K_f]			+10% -10%
✖Calor de fusão molar é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.ⓘ Calor de Fusão Molal [ΔH_f]			+10% -10%
✖O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.ⓘ Ponto de congelamento do solvente [T_fp]			+10% -10%

✖O Peso Molecular do Solvente é uma medida da soma dos valores dos pesos atômicos dos átomos em uma molécula de solvente.ⓘ Peso molecular do solvente dado constante de redução do ponto de congelamento molecular [MW_solvent]

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Fórmula

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Peso molecular do solvente dado constante de redução do ponto de congelamento molecular

Fórmula

MW solvent = \frac{K f \cdot ΔH f \cdot 1000}{[R] \cdot ({T fp}^{2})}

Exemplo

13.00945 kg = \frac{100 K*kg/mol \cdot 200 J/mol \cdot 1000}{[R] \cdot ({430 K}^{2})}

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Peso molecular do solvente dado constante de redução do ponto de congelamento molecular Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Peso Molecular do Solvente = (Constante de ponto de congelamento molecular*Calor de Fusão Molal*1000)/([R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Peso Molecular do Solvente - (Medido em Quilograma) - O Peso Molecular do Solvente é uma medida da soma dos valores dos pesos atômicos dos átomos em uma molécula de solvente.
Constante de ponto de congelamento molecular - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A constante do ponto de congelamento molecular, também conhecida como constante crioscópica, depende das propriedades do solvente, não do soluto.
Calor de Fusão Molal - (Medido em Joule Per Mole) - Calor de fusão molar é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de ponto de congelamento molecular: 100 Kelvin Quilograma por Mol --> 100 Kelvin Quilograma por Mol Nenhuma conversão necessária
Calor de Fusão Molal: 200 Joule Per Mole --> 200 Joule Per Mole Nenhuma conversão necessária
Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2)) --> (100*200*1000)/([R]*(430^2))

Avaliando ... ...

MW_solvent = 13.0094488959141

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

13.0094488959141 Quilograma --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

13.0094488959141 ≈ 13.00945 Quilograma <-- Peso Molecular do Solvente

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Suman Ray Pramanik

Instituto Indiano de Tecnologia (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik verificou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

< Depressão no ponto de congelamento Calculadoras

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no ponto de congelamento do solvente

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

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Peso molecular do solvente dado constante de redução do ponto de congelamento molecular Fórmula

Peso Molecular do Solvente = (Constante de ponto de congelamento molecular*Calor de Fusão Molal*1000)/([R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))

Explique a depressão do ponto de congelamento.

A depressão do ponto de congelamento é a temperatura na qual o solvente líquido e o solvente sólido estão em equilíbrio de forma que suas pressões de vapor sejam iguais. Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente líquido volátil, a pressão de vapor da solução será menor do que a do solvente puro. Como resultado, o sólido alcançará o equilíbrio com a solução a uma temperatura mais baixa do que com o solvente puro.

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