Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult Calculadora

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Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry

✖O valor K é definido como a razão entre a fração molar da fase de vapor e a fração molar da fase líquida.ⓘ Valor K [K]			+10% -10%
✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão Total do Gás [P_T]			+10% -10%

✖Pressão Saturada na Lei de Raoults é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.ⓘ Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult [P_Saturated]

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Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão Saturada na Lei de Raoults = Valor K*Pressão Total do Gás
P_Saturated = K*P_T
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão Saturada na Lei de Raoults - (Medido em Pascal) - Pressão Saturada na Lei de Raoults é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.
Valor K - O valor K é definido como a razão entre a fração molar da fase de vapor e a fração molar da fase líquida.
Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Valor K: 0.85 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Total do Gás: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

P_Saturated = K*P_T --> 0.85*102100

Avaliando ... ...

P_Saturated = 86785

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

86785 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

86785 Pascal <-- Pressão Saturada na Lei de Raoults

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

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Coeficiente de Fugacidade de Componente usando Expressão de Valor K para Formulação Gamma-Phi

LaTeX Vai Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi)/(Valor K*Pressão Total do Gás)

Valor K do Componente usando Formulação Gamma-Phi

LaTeX Vai Valor K = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi)/(Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults*Pressão Total do Gás)

Coeficiente de Atividade do Componente usando Expressão de Valor K para Formulação Gamma-Phi

LaTeX Vai Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Valor K*Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults*Pressão Total do Gás)/Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi

Relação de Distribuição de Valor-K ou Vapor-Líquido do Componente

LaTeX Vai Valor K = Fração molar do componente na fase de vapor/Fração molar do componente em fase líquida

Ver mais >>

Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult Fórmula

LaTeX Vai

Pressão Saturada na Lei de Raoults = Valor K*Pressão Total do Gás
P_Saturated = K*P_T

Defina o valor de K e sua relação com a volatilidade relativa (α).

O valor K ou razão de distribuição de vapor-líquido de um componente é a razão da fração molar de vapor desse componente para a fração molar líquida desse componente. O valor AK para um componente mais volátil é maior do que um valor K para um componente menos volátil. Isso significa que α (volatilidade relativa) ≥ 1, uma vez que o maior valor K do componente mais volátil está no numerador e o menor K do componente menos volátil está no denominador.

Quais são as limitações de Henry Law?

A lei de Henry só é aplicável quando as moléculas do sistema estão em estado de equilíbrio. A segunda limitação é que não é verdade quando os gases são colocados sob pressão extremamente alta. A terceira limitação é que não é aplicável quando o gás e a solução participam de reações químicas entre si.

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