Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Elevação no Ponto de Ebulição Calculadora

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✖A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia Molar de Vaporização [ΔH_vap]			+10% -10%
✖A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.ⓘ Elevação do ponto de ebulição [ΔT_b]			+10% -10%
✖O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.ⓘ Ponto de Ebulição do Solvente [T_bp]			+10% -10%

✖A Redução Relativa da Pressão de Vapor é a redução da pressão de vapor do solvente puro na adição de soluto.ⓘ Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Elevação no Ponto de Ebulição [RLVP]

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Fórmula

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Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Elevação no Ponto de Ebulição

Fórmula

RLVP = \frac{ΔH vap \cdot ΔT b}{[R] \cdot T bp \cdot T bp}

Exemplo

21.53837 = \frac{40.7 kJ/mol \cdot 0.99 K}{[R] \cdot 15 K \cdot 15 K}

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Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Elevação no Ponto de Ebulição Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação do ponto de ebulição)/([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente)
RLVP = (ΔH_vap*ΔT_b)/([R]*T_bp*T_bp)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Redução Relativa da Pressão de Vapor - A Redução Relativa da Pressão de Vapor é a redução da pressão de vapor do solvente puro na adição de soluto.
Entalpia Molar de Vaporização - (Medido em Joule / Mole) - A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.
Elevação do ponto de ebulição - (Medido em Kelvin) - A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Entalpia Molar de Vaporização: 40.7 Quilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique a conversão aqui)
Elevação do ponto de ebulição: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

RLVP = (ΔH_vap*ΔT_b)/([R]*T_bp*T_bp) --> (40700*0.99)/([R]*15*15)

Avaliando ... ...

RLVP = 21.5383733410514

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

21.5383733410514 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

21.5383733410514 ≈ 21.53837 <-- Redução Relativa da Pressão de Vapor

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Elevação no Ponto de Ebulição Calculadoras

Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Elevação no ponto de ebulição do solvente

Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

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Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Elevação no Ponto de Ebulição Fórmula

O que causa a redução relativa da pressão de vapor?

Essa redução na pressão de vapor se deve ao fato de que, depois que o soluto foi adicionado ao líquido puro (solvente), a superfície do líquido passou a ter moléculas de ambos, o líquido puro e o soluto. O número de moléculas de solvente que escapam para a fase de vapor é reduzido e, como resultado, a pressão exercida pela fase de vapor também é reduzida. Isso é conhecido como redução relativa da pressão de vapor. Esta diminuição na pressão de vapor depende da quantidade de soluto não volátil adicionado na solução, independentemente de sua natureza e, portanto, é uma das propriedades coligativas.

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