Massa Atômica Relativa Calculadora

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✖A massa do átomo de carbono é a massa de um átomo de carbono-12.ⓘ Massa do átomo de carbono [m_c]

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-10%

✖A Massa Atômica Relativa é uma quantidade física adimensional definida como a razão entre a massa média dos átomos de um elemento químico em uma determinada amostra para a constante de massa atômica.ⓘ Massa Atômica Relativa [m]

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Massa Atômica Relativa Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa Atômica Relativa = (Massa do átomo de carbono*12)/Massa do átomo de carbono
m = (m_c*12)/m_c
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Massa Atômica Relativa - A Massa Atômica Relativa é uma quantidade física adimensional definida como a razão entre a massa média dos átomos de um elemento químico em uma determinada amostra para a constante de massa atômica.
Massa do átomo de carbono - (Medido em Quilograma) - A massa do átomo de carbono é a massa de um átomo de carbono-12.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Massa do átomo de carbono: 12.011 Gram --> 0.012011 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

m = (m_c*12)/m_c --> (0.012011*12)/0.012011

Avaliando ... ...

m = 12

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

12 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

12 <-- Massa Atômica Relativa

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

< Peso equivalente Calculadoras

Peso Equivalente do Agente Redutor

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Massa Atômica Relativa Fórmula

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Massa Atômica Relativa = (Massa do átomo de carbono*12)/Massa do átomo de carbono
m = (m_c*12)/m_c

O que é estequiometria?

A estequiometria é baseada na lei da conservação da massa, onde a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, levando ao insight de que as relações entre as quantidades de reagentes e produtos normalmente formam uma razão de inteiros positivos.

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