Relação entre a constante de equilíbrio dada a pressão parcial e a fração molar Calculadora

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✖Constante de equilíbrio para fração molar é o valor de seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à fração molar.ⓘ Constante de equilíbrio para fração molar [K_X]			+10% -10%
✖A Pressão Total é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão total [P_T]			+10% -10%
✖Mudança no número de moles é a diferença de mols de produtos e reagentes.ⓘ Mudança no número de moles [Δn]			+10% -10%

✖A constante de equilíbrio para pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.ⓘ Relação entre a constante de equilíbrio dada a pressão parcial e a fração molar [K_p]

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Relação entre a constante de equilíbrio dada a pressão parcial e a fração molar Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de equilíbrio para pressão parcial = Constante de equilíbrio para fração molar*(Pressão total^Mudança no número de moles)
K_p = K_X*(P_T^Δn)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de equilíbrio para pressão parcial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A constante de equilíbrio para pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.
Constante de equilíbrio para fração molar - (Medido em Mol por metro cúbico) - Constante de equilíbrio para fração molar é o valor de seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à fração molar.
Pressão total - (Medido em Pascal) - A Pressão Total é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Mudança no número de moles - (Medido em Verruga) - Mudança no número de moles é a diferença de mols de produtos e reagentes.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de equilíbrio para fração molar: 1.2E-08 mole/litro --> 1.2E-05 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Pressão total: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Nenhuma conversão necessária
Mudança no número de moles: 4 Verruga --> 4 Verruga Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_p = K_X*(P_T^Δn) --> 1.2E-05*(120000^4)

Avaliando ... ...

K_p = 2.48832E+15

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2.48832E+15 Mol por metro cúbico -->2488320000000 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

2488320000000 ≈ 2.5E+12 mole/litro <-- Constante de equilíbrio para pressão parcial

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

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Constante de Fração Mole de Equilíbrio dada Constante de Equilíbrio

LaTeX Vai Constante de equilíbrio para fração molar = (Constante de equilíbrio*(([R]*Temperatura absoluta)^Mudança no número de moles))/(Pressão total^Mudança no número de moles)

Constante de Equilíbrio dada Constante de Pressão Parcial de Equilíbrio

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Relação entre diferentes constantes de equilíbrio

LaTeX Vai Constante de equilíbrio para pressão parcial = Constante de equilíbrio*(([R]*Temperatura absoluta)^Mudança no número de moles)

Constante de Fração Mole de Equilíbrio dada Constante de Pressão Parcial de Equilíbrio

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Relação entre a constante de equilíbrio dada a pressão parcial e a fração molar Fórmula

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Constante de equilíbrio para pressão parcial = Constante de equilíbrio para fração molar*(Pressão total^Mudança no número de moles)
K_p = K_X*(P_T^Δn)

O que é constante de equilíbrio?

A constante de equilíbrio é definida como o produto da concentração de produtos em equilíbrio pelo produto da concentração de reagentes em equilíbrio. Essa representação é conhecida como lei de equilíbrio ou equilíbrio químico. A expressão da constante de equilíbrio termodinamicamente correta relaciona as atividades de todas as espécies presentes na reação.

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