Relação entre diferentes constantes de equilíbrio Calculadora

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Relação entre diferentes constantes de equilíbrio Constante de equilíbrio Lei de Henrique Propriedades da Constante de Equilíbrio Mais >>

✖Constante de equilíbrio é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico.ⓘ Constante de equilíbrio [K_c]			+10% -10%
✖Temperatura absoluta é a temperatura medida usando a escala Kelvin, onde zero é zero absoluto.ⓘ Temperatura absoluta [T_abs]			+10% -10%
✖Mudança no número de moles é a diferença de mols de produtos e reagentes.ⓘ Mudança no número de moles [Δn]			+10% -10%

✖A constante de equilíbrio para pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.ⓘ Relação entre diferentes constantes de equilíbrio [K_p]

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Relação entre diferentes constantes de equilíbrio Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de equilíbrio para pressão parcial = Constante de equilíbrio*(([R]*Temperatura absoluta)^Mudança no número de moles)
K_p = K_c*(([R]*T_abs)^Δn)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Constante de equilíbrio para pressão parcial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A constante de equilíbrio para pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.
Constante de equilíbrio - (Medido em Mol por metro cúbico) - Constante de equilíbrio é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico.
Temperatura absoluta - Temperatura absoluta é a temperatura medida usando a escala Kelvin, onde zero é zero absoluto.
Mudança no número de moles - (Medido em Verruga) - Mudança no número de moles é a diferença de mols de produtos e reagentes.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de equilíbrio: 0.09 mole/litro --> 90 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Temperatura absoluta: 273 --> Nenhuma conversão necessária
Mudança no número de moles: 4 Verruga --> 4 Verruga Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_p = K_c*(([R]*T_abs)^Δn) --> 90*(([R]*273)^4)

Avaliando ... ...

K_p = 2.38907529775675E+15

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2.38907529775675E+15 Mol por metro cúbico -->2389075297756.75 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

2389075297756.75 ≈ 2.4E+12 mole/litro <-- Constante de equilíbrio para pressão parcial

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

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Constante de Fração Mole de Equilíbrio dada Constante de Equilíbrio

LaTeX Vai Constante de equilíbrio para fração molar = (Constante de equilíbrio*(([R]*Temperatura absoluta)^Mudança no número de moles))/(Pressão total^Mudança no número de moles)

Constante de Equilíbrio dada Constante de Pressão Parcial de Equilíbrio

LaTeX Vai Constante de equilíbrio = Constante de equilíbrio para pressão parcial/(([R]*Temperatura absoluta)^Mudança no número de moles)

Relação entre diferentes constantes de equilíbrio

LaTeX Vai Constante de equilíbrio para pressão parcial = Constante de equilíbrio*(([R]*Temperatura absoluta)^Mudança no número de moles)

Constante de Fração Mole de Equilíbrio dada Constante de Pressão Parcial de Equilíbrio

LaTeX Vai Constante de equilíbrio para fração molar = Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Pressão total^Mudança no número de moles)

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Relação entre diferentes constantes de equilíbrio Fórmula

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Constante de equilíbrio para pressão parcial = Constante de equilíbrio*(([R]*Temperatura absoluta)^Mudança no número de moles)
K_p = K_c*(([R]*T_abs)^Δn)

O que é constante de equilíbrio?

A constante de equilíbrio é definida como o produto da concentração de produtos em equilíbrio pelo produto da concentração de reagentes em equilíbrio. Essa representação é conhecida como lei de equilíbrio ou equilíbrio químico. A expressão da constante de equilíbrio termodinamicamente correta relaciona as atividades de todas as espécies presentes na reação.

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