Por que usamos a equação de estado virial?
Visto que a lei dos gases perfeitos é uma descrição imperfeita de um gás real, podemos combinar a lei dos gases perfeitos e os fatores de compressibilidade dos gases reais para desenvolver uma equação para descrever as isotermas de um gás real. Essa Equação é conhecida como Equação Virial de estado, que expressa o desvio da idealidade em termos de uma série de potências na densidade. O comportamento real dos fluidos é frequentemente descrito com a equação virial: PV = RT [1 (B / V) (C / (V ^ 2)) ...], onde, B é o segundo coeficiente virial, C é chamado de terceiro coeficiente virial, etc. em que as constantes dependentes da temperatura para cada gás são conhecidas como coeficientes viriais. O segundo coeficiente virial, B, tem unidades de volume (L).