Pressão Reduzida usando a Equação de Peng Robinson dados os Parâmetros Críticos e Reais Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Pressão Reduzida = ((([R]*Temperatura)/(Volume Molar-Parâmetro Peng-Robinson b))-((Parâmetro Peng-Robinson a*função α)/((Volume Molar^2)+(2*Parâmetro Peng-Robinson b*Volume Molar)-(Parâmetro Peng-Robinson b^2))))/Pressão Crítica
Pr = ((([R]*T)/(Vm-bPR))-((aPR*α)/((Vm^2)+(2*bPR*Vm)-(bPR^2))))/Pc
Esta fórmula usa 1 Constantes, 7 Variáveis
Constantes Usadas
[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324
Variáveis Usadas
Pressão Reduzida - Pressão Reduzida é a razão entre a pressão real do fluido e sua pressão crítica. É adimensional.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Volume Molar - (Medido em Metro Cúbico / Mole) - Volume Molar é o volume ocupado por um mol de um gás real à temperatura e pressão padrão.
Parâmetro Peng-Robinson b - O parâmetro b de Peng-Robinson é um parâmetro empírico característico da equação obtida do modelo de gás real de Peng-Robinson.
Parâmetro Peng-Robinson a - O parâmetro a de Peng-Robinson é um parâmetro empírico característico da equação obtida do modelo Peng-Robinson de gás real.
função α - A função α é uma função da temperatura e do fator acêntrico.
Pressão Crítica - (Medido em Pascal) - Pressão Crítica é a pressão mínima necessária para liquefazer uma substância na temperatura crítica.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Volume Molar: 22.4 Metro Cúbico / Mole --> 22.4 Metro Cúbico / Mole Nenhuma conversão necessária
Parâmetro Peng-Robinson b: 0.12 --> Nenhuma conversão necessária
Parâmetro Peng-Robinson a: 0.1 --> Nenhuma conversão necessária
função α: 2 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Crítica: 218 Pascal --> 218 Pascal Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Pr = ((([R]*T)/(Vm-bPR))-((aPR*α)/((Vm^2)+(2*bPR*Vm)-(bPR^2))))/Pc --> ((([R]*85)/(22.4-0.12))-((0.1*2)/((22.4^2)+(2*0.12*22.4)-(0.12^2))))/218
Avaliando ... ...
Pr = 0.14550436802988
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.14550436802988 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.14550436802988 0.145504 <-- Pressão Reduzida
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Pressão Reduzida Calculadoras

Pressão Reduzida dado o Parâmetro b de Peng Robinson, outros Parâmetros Reais e Reduzidos
​ LaTeX ​ Vai Pressão crítica dada PRP = Pressão/(0.07780*[R]*(Temperatura do Gás/Temperatura Reduzida)/Parâmetro Peng-Robinson b)
Pressão Reduzida dado o Parâmetro a de Peng Robinson e outros Parâmetros Reais e Reduzidos
​ LaTeX ​ Vai Pressão Reduzida = Pressão/(0.45724*([R]^2)*((Temperatura/Temperatura Reduzida)^2)/Parâmetro Peng-Robinson a)
Pressão Reduzida dado o Parâmetro b de Peng Robinson, outros parâmetros reais e críticos
​ LaTeX ​ Vai Pressão Reduzida = Pressão/(0.07780*[R]*Temperatura critica/Parâmetro Peng-Robinson b)
Pressão Reduzida dado o Parâmetro a de Peng Robinson e outros Parâmetros Reais e Críticos
​ LaTeX ​ Vai Pressão Reduzida = Pressão/(0.45724*([R]^2)*(Temperatura critica^2)/Parâmetro Peng-Robinson a)

Pressão Reduzida usando a Equação de Peng Robinson dados os Parâmetros Críticos e Reais Fórmula

​LaTeX ​Vai
Pressão Reduzida = ((([R]*Temperatura)/(Volume Molar-Parâmetro Peng-Robinson b))-((Parâmetro Peng-Robinson a*função α)/((Volume Molar^2)+(2*Parâmetro Peng-Robinson b*Volume Molar)-(Parâmetro Peng-Robinson b^2))))/Pressão Crítica
Pr = ((([R]*T)/(Vm-bPR))-((aPR*α)/((Vm^2)+(2*bPR*Vm)-(bPR^2))))/Pc

O que são gases reais?

Gases reais são gases não ideais cujas moléculas ocupam espaço e têm interações; conseqüentemente, eles não aderem à lei dos gases ideais. Para entender o comportamento dos gases reais, deve-se levar em consideração o seguinte: - efeitos de compressibilidade; - capacidade térmica específica variável; - forças de van der Waals; - efeitos termodinâmicos fora de equilíbrio; - questões com dissociação molecular e reações elementares com composição variável.

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