Taxa de efusão para o primeiro gás dadas densidades pela lei de Graham Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Densidade do segundo gás/Densidade do primeiro gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis
Funções usadas
sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)
Variáveis Usadas
Taxa de Efusão do Primeiro Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do primeiro gás é o caso especial de difusão quando o primeiro gás escapa através do pequeno orifício.
Densidade do segundo gás - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade do segundo gás é definida como a massa por unidade de volume do segundo gás sob condições específicas de temperatura e pressão.
Densidade do primeiro gás - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade do primeiro gás é definida como a massa por unidade de volume do primeiro gás sob condições específicas de temperatura e pressão.
Taxa de Efusão do Segundo Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do segundo gás é o caso especial de difusão quando o segundo gás escapa através do pequeno orifício.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Densidade do segundo gás: 2.3 Quilograma por Metro Cúbico --> 2.3 Quilograma por Metro Cúbico Nenhuma conversão necessária
Densidade do primeiro gás: 0.63 Quilograma por Metro Cúbico --> 0.63 Quilograma por Metro Cúbico Nenhuma conversão necessária
Taxa de Efusão do Segundo Gás: 0.12 Metro Cúbico por Segundo --> 0.12 Metro Cúbico por Segundo Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2 --> (sqrt(2.3/0.63))*0.12
Avaliando ... ...
r1 = 0.229284601688444
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.229284601688444 Metro Cúbico por Segundo --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.229284601688444 0.229285 Metro Cúbico por Segundo <-- Taxa de Efusão do Primeiro Gás
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Lei de Graham Calculadoras

Taxa de efusão para o primeiro gás pela lei de Graham
​ LaTeX ​ Vai Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás
Taxa de efusão para o segundo gás pela lei de Graham
​ LaTeX ​ Vai Taxa de Efusão do Segundo Gás = Taxa de Efusão do Primeiro Gás/(sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))
Massa molar do primeiro gás pela lei de Graham
​ LaTeX ​ Vai Massa Molar do Primeiro Gás = Massa Molar do Segundo Gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)
Massa molar do segundo gás pela lei de Graham
​ LaTeX ​ Vai Massa Molar do Segundo Gás = ((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)*Massa Molar do Primeiro Gás

Taxa de efusão para o primeiro gás dadas densidades pela lei de Graham Fórmula

​LaTeX ​Vai
Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Densidade do segundo gás/Densidade do primeiro gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2

Qual é a lei de Graham?

A lei da efusão de Graham (também chamada de lei da difusão de Graham) foi formulada pelo físico-químico escocês Thomas Graham em 1848. Graham descobriu experimentalmente que a taxa de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar de suas partículas. A lei de Graham é mais precisa para a efusão molecular que envolve o movimento de um gás de cada vez através de um orifício. É apenas aproximado para difusão de um gás em outro ou no ar, pois esses processos envolvem a movimentação de mais de um gás. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a massa molar é proporcional à densidade de massa. Portanto, as taxas de difusão de diferentes gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades de massa.

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