Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius Calculadora

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✖O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª Ordem também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.ⓘ Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem [A_{factor-secondorder}]			+10% -10%
✖Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.ⓘ Energia de ativação [E_a1]			+10% -10%
✖Temperatura para reação de segunda ordem é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura para reação de segunda ordem [T_SecondOrder]			+10% -10%

✖A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.ⓘ Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius [K_second]

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Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
K_second = A_{factor-secondorder}*exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança de unidade na variável independente., exp(Number)

Variáveis Usadas

Constante de taxa para reação de segunda ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.
Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª Ordem também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Energia de ativação - (Medido em Joule Per Mole) - Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.
Temperatura para reação de segunda ordem - (Medido em Kelvin) - Temperatura para reação de segunda ordem é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem: 0.674313 Litro por Mole Segundo --> 0.000674313 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão aqui)
Energia de ativação: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nenhuma conversão necessária
Temperatura para reação de segunda ordem: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_second = A_{factor-secondorder}*exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder)) --> 0.000674313*exp(-197.3778/([R]*84.99993))

Avaliando ... ...

K_second = 0.000509999996901272

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.000509999996901272 Metro cúbico / segundo toupeira -->0.509999996901273 Litro por Mole Segundo (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.509999996901273 ≈ 0.51 Litro por Mole Segundo <-- Constante de taxa para reação de segunda ordem

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

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Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

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Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. Conforme a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

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