Constante de taxa para reação de primeira ordem da equação de Arrhenius Calculadora

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✖O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª Ordem também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.ⓘ Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem [A_{factor-firstorder}]			+10% -10%
✖Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.ⓘ Energia de ativação [E_a1]			+10% -10%
✖Temperatura para reação de primeira ordem é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura para reação de primeira ordem [T_FirstOrder]			+10% -10%

✖A constante de velocidade para reação de primeira ordem é definida como a taxa da reação dividida pela concentração do reagente.ⓘ Constante de taxa para reação de primeira ordem da equação de Arrhenius [k_first]

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Constante de taxa para reação de primeira ordem da equação de Arrhenius Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))
k_first = A_{factor-firstorder}*exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança de unidade na variável independente., exp(Number)

Variáveis Usadas

Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem - (Medido em 1 por segundo) - A constante de velocidade para reação de primeira ordem é definida como a taxa da reação dividida pela concentração do reagente.
Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem - (Medido em 1 por segundo) - O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª Ordem também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Energia de ativação - (Medido em Joule Per Mole) - Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.
Temperatura para reação de primeira ordem - (Medido em Kelvin) - Temperatura para reação de primeira ordem é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem: 0.687535 1 por segundo --> 0.687535 1 por segundo Nenhuma conversão necessária
Energia de ativação: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nenhuma conversão necessária
Temperatura para reação de primeira ordem: 85.00045 Kelvin --> 85.00045 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

k_first = A_{factor-firstorder}*exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder)) --> 0.687535*exp(-197.3778/([R]*85.00045))

Avaliando ... ...

k_first = 0.520001018756622

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.520001018756622 1 por segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.520001018756622 ≈ 0.520001 1 por segundo <-- Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

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Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. À medida que a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

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