Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio Calculadora

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Raio da órbita de Bohr Elétrons e órbitas Espectro de Hidrogênio

✖Número quântico descreve valores de quantidades conservadas na dinâmica de um sistema quântico.ⓘ Número quântico [n_quantum]

+10%

-10%

✖O raio da órbita dado AV é a distância do centro da órbita de um elétron a um ponto em sua superfície.ⓘ Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio [r_{orbit_AV}]

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Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Raio da órbita dado AV = ((Número quântico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2))
r_{orbit_AV} = ((n_quantum^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2))
Esta fórmula usa 5 Constantes, 2 Variáveis

Constantes Usadas

[Charge-e] - Carga do elétron Valor considerado como 1.60217662E-19
[Coulomb] - Constante de Coulomb Valor considerado como 8.9875E+9
[Mass-e] - Massa do elétron Valor considerado como 9.10938356E-31
[hP] - Constante de Planck Valor considerado como 6.626070040E-34
pi - Constante de Arquimedes Valor considerado como 3.14159265358979323846264338327950288

Variáveis Usadas

Raio da órbita dado AV - (Medido em Metro) - O raio da órbita dado AV é a distância do centro da órbita de um elétron a um ponto em sua superfície.
Número quântico - Número quântico descreve valores de quantidades conservadas na dinâmica de um sistema quântico.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Número quântico: 8 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

r_{orbit_AV} = ((n_quantum^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)) --> ((8^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2))

Avaliando ... ...

r_{orbit_AV} = 3.38673414913228E-09

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

3.38673414913228E-09 Metro -->3.38673414913228 Nanômetro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

3.38673414913228 ≈ 3.386734 Nanômetro <-- Raio da órbita dado AV

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Suman Ray Pramanik

Instituto Indiano de Tecnologia (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik verificou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

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Raio da órbita de Bohr

LaTeX Vai Raio da órbita dado AN = ((Número quântico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*Número atômico*([Charge-e]^2))

Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio

LaTeX Vai Raio da órbita dado AV = ((Número quântico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2))

Raio da órbita de Bohr dado o número atômico

LaTeX Vai Raio da órbita dado AN = ((0.529/10000000000)*(Número quântico^2))/Número atômico

Raio de órbita dada a velocidade angular

LaTeX Vai Raio da órbita dado AV = Velocidade do Elétron/Velocidade Angular

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Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio Fórmula

LaTeX Vai

Raio da órbita dado AV = ((Número quântico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2))
r_{orbit_AV} = ((n_quantum^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2))

Qual é a teoria de Bohr?

Uma teoria da estrutura atômica em que o átomo de hidrogênio (átomo de Bohr) consiste em um próton como o núcleo, com um único elétron movendo-se em órbitas circulares distintas em torno dele, cada órbita correspondendo a um estado específico de energia quantizada: a teoria era estendido a outros átomos.

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