Entalpia da Reação Química Calculadora

Química Engenharia Financeiro Física Mais >>

↳

Cinética Química Bioquímica Conceito de toupeira e estequiometria Densidade do gás Mais >>

⤿

Equação de Arrhenius Cinética Enzimática Coeficiente de temperatura Fórmulas importantes sobre cinética enzimática Mais >>

✖Energia de ativação direta é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas para uma condição na qual eles possam sofrer uma transformação química em uma reação direta.ⓘ Energia de ativação para frente [E_af]			+10% -10%
✖Energia de Ativação Inversa é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas para uma condição na qual eles possam sofrer uma transformação química para uma reação inversa.ⓘ Energia de ativação para trás [E_ab]			+10% -10%

✖A entalpia da reação é a diferença de entalpia entre produtos e reagentes.ⓘ Entalpia da Reação Química [ΔH]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

✖

Entalpia da Reação Química

Fórmula

ΔH = E af - E ab

Exemplo

-1.6E-20 KJ/mol = 150 eV - 250 eV

Calculadora

LaTeX

Redefinir

👍

Download Cinética Química Fórmula PDF PDF Image

Entalpia da Reação Química Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Entalpia de Reação = Energia de ativação para frente-Energia de ativação para trás
ΔH = E_af-E_ab
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Entalpia de Reação - (Medido em Joule Per Mole) - A entalpia da reação é a diferença de entalpia entre produtos e reagentes.
Energia de ativação para frente - (Medido em Joule) - Energia de ativação direta é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas para uma condição na qual eles possam sofrer uma transformação química em uma reação direta.
Energia de ativação para trás - (Medido em Joule) - Energia de Ativação Inversa é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas para uma condição na qual eles possam sofrer uma transformação química para uma reação inversa.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Energia de ativação para frente: 150 Electron-Volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Verifique a conversão aqui)
Energia de ativação para trás: 250 Electron-Volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔH = E_af-E_ab --> 2.40326599500001E-17-4.00544332500002E-17

Avaliando ... ...

ΔH = -1.60217733000001E-17

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

-1.60217733000001E-17 Joule Per Mole -->-1.60217733000001E-20 KiloJule por Mole (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

-1.60217733000001E-20 ≈ -1.6E-20 KiloJule por Mole <-- Entalpia de Reação

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Cinética Química » Equação de Arrhenius » Entalpia da Reação Química

Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< Equação de Arrhenius Calculadoras

Fator pré-exponencial na equação de Arrhenius para reação direta

Vai Fator Pré-Exponencial Avançado = Constante de taxa de reação direta/exp(-(Energia de ativação para frente/([R]*Temperatura absoluta)))

Equação de Arrhenius para reação direta

Vai Constante de taxa de reação direta = Fator Pré-Exponencial Avançado*exp(-(Energia de ativação para frente/([R]*Temperatura absoluta)))

Equação de Arrhenius

Vai Constante de Taxa = Fator Pré-Exponencial*(exp(-(Energia de ativação/([R]*Temperatura absoluta))))

Fator pré-exponencial na equação de Arrhenius

Vai Fator Pré-Exponencial = Constante de Taxa/exp(-(Energia de ativação/([R]*Temperatura absoluta)))

Ver mais >>

Entalpia da Reação Química Fórmula

Entalpia de Reação = Energia de ativação para frente-Energia de ativação para trás
ΔH = E_af-E_ab

O que você quer dizer com energia de ativação?

Energia de ativação, em química, a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química ou transporte físico. Na teoria do estado de transição, a energia de ativação é a diferença no conteúdo de energia entre átomos ou moléculas em uma configuração ativada ou de estado de transição e os átomos e moléculas correspondentes em sua configuração inicial. A energia de ativação é geralmente representada pelo símbolo Ea em expressões matemáticas para quantidades como a constante de taxa de reação, k.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!