Depressão no Ponto de Congelamento dada a Elevação no Ponto de Ebulição Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Depressão no Ponto de Congelamento = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação no Ponto de Ebulição*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Entalpia molar de fusão*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))
Esta fórmula usa 6 Variáveis
Variáveis Usadas
Depressão no Ponto de Congelamento - (Medido em Kelvin) - A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.
Entalpia Molar de Vaporização - (Medido em Joule / Mole) - A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.
Elevação no Ponto de Ebulição - (Medido em Kelvin) - A elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno de que o ponto de ebulição de um líquido (um solvente) será maior quando outro composto for adicionado.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.
Entalpia molar de fusão - (Medido em Joule / Mole) - A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Entalpia Molar de Vaporização: 40.7 Quilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique a conversão ​aqui)
Elevação no Ponto de Ebulição: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Entalpia molar de fusão: 333.5 Quilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique a conversão ​aqui)
Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))
Avaliando ... ...
ΔTf = 30086.6766616692
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
30086.6766616692 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
30086.6766616692 30086.68 Kelvin <-- Depressão no Ponto de Congelamento
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

Depressão no ponto de congelamento Calculadoras

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão
​ LaTeX ​ Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)
Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento
​ LaTeX ​ Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)
Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito
​ LaTeX ​ Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade
Depressão no ponto de congelamento do solvente
​ LaTeX ​ Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no Ponto de Congelamento dada a Elevação no Ponto de Ebulição Fórmula

​LaTeX ​Vai
Depressão no Ponto de Congelamento = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação no Ponto de Ebulição*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Entalpia molar de fusão*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))

O que é a constante crioscópica?

É também chamada de constante de depressão molal. Uma constante crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente. A constante crioscópica é denotada por kf. Sua unidade é k.kg.mol − 1. Depende da massa molar do soluto na solução.

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