✖A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia Molar de Vaporização [ΔHvap] | | | +10% -10% |
✖A elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno de que o ponto de ebulição de um líquido (um solvente) será maior quando outro composto for adicionado.ⓘ Elevação no Ponto de Ebulição [ΔTb] | | | +10% -10% |
✖O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.ⓘ Ponto de congelamento do solvente [Tfp] | | | +10% -10% |
✖A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia molar de fusão [ΔHfusion] | | | +10% -10% |
✖O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.ⓘ Ponto de Ebulição do Solvente [Tbp] | | | +10% -10% |