Densidade do gás pela lei do gás ideal Calculadora

Química Engenharia Financeiro Física Mais >>

↳

Química Física Bioquímica Cinética Química Conceito de toupeira e estequiometria Mais >>

⤿

Estado gasoso Espectroscopia física Pressão de vapor

⤿

Lei do Gás Ideal Fórmulas importantes do estado gasoso Lei de Avogadro Lei de Boyle Mais >>

✖A pressão do Gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão do Gás [P_gas]			+10% -10%
✖Massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.ⓘ Massa molar [M_molar]			+10% -10%
✖A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.ⓘ Temperatura do Gás [T_gas]			+10% -10%

✖A Densidade do Gás é definida como a massa por unidade de volume de um gás sob condições específicas de temperatura e pressão.ⓘ Densidade do gás pela lei do gás ideal [ρ_gas]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

LaTeX

Redefinir

👍

Download Lei do Gás Ideal Fórmulas PDF PDF Image

Densidade do gás pela lei do gás ideal Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Densidade do Gás = (Pressão do Gás*Massa molar)/([R]*Temperatura do Gás)
ρ_gas = (P_gas*M_molar)/([R]*T_gas)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Densidade do Gás - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A Densidade do Gás é definida como a massa por unidade de volume de um gás sob condições específicas de temperatura e pressão.
Pressão do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão do Gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.
Massa molar - (Medido em Quilograma por Mole) - Massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.
Temperatura do Gás - (Medido em Kelvin) - A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Pressão do Gás: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Nenhuma conversão necessária
Massa molar: 44.01 Grama por mole --> 0.04401 Quilograma por Mole (Verifique a conversão aqui)
Temperatura do Gás: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ρ_gas = (P_gas*M_molar)/([R]*T_gas) --> (101325*0.04401)/([R]*273)

Avaliando ... ...

ρ_gas = 1.9645864705155

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.9645864705155 Quilograma por Metro Cúbico -->1.9645864705155 Grama por litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

1.9645864705155 ≈ 1.964586 Grama por litro <-- Densidade do Gás

(Cálculo concluído em 00.015 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Química Física » Estado gasoso » Lei do Gás Ideal » Densidade do gás pela lei do gás ideal

Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< Lei do Gás Ideal Calculadoras

Número de Moles de Gás pela Lei do Gás Ideal

LaTeX Vai Número de toupeiras = (Pressão do Gás*Volume de Gás)/([R]*Temperatura do Gás)

Temperatura do Gás pela Lei do Gás Ideal

LaTeX Vai Temperatura do Gás = (Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de toupeiras*[R])

Volume de Gás da Lei do Gás Ideal

LaTeX Vai Volume de Gás = (Número de toupeiras*[R]*Temperatura do Gás)/Pressão do Gás

Pressão pela Lei do Gás Ideal

LaTeX Vai Pressão do Gás = (Número de toupeiras*[R]*Temperatura do Gás)/Volume de Gás

Ver mais >>

Densidade do gás pela lei do gás ideal Fórmula

LaTeX Vai

Densidade do Gás = (Pressão do Gás*Massa molar)/([R]*Temperatura do Gás)
ρ_gas = (P_gas*M_molar)/([R]*T_gas)

O que é a lei do gás ideal?

A lei dos gases ideais, também chamada de equação geral dos gases, é a equação de estado de um gás ideal hipotético. É uma boa aproximação do comportamento de muitos gases em muitas condições, embora tenha várias limitações. Observe que esta lei não faz comentários sobre se um gás aquece ou resfria durante a compressão ou expansão. Um gás ideal pode não mudar a temperatura, mas a maioria dos gases como o ar não são ideais e seguem o efeito Joule-Thomson.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!