Pressão do gás dada a energia cinética Calculadora

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✖A energia cinética é definida como o trabalho necessário para acelerar um corpo de uma determinada massa desde o repouso até sua velocidade declarada.ⓘ Energia cinética [KE]			+10% -10%
✖O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.ⓘ Volume de Gás [V_gas]			+10% -10%

✖A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão do gás dada a energia cinética [P_gas]

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Pressão do gás dada a energia cinética Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão do Gás = (2/3)*(Energia cinética/Volume de Gás)
P_gas = (2/3)*(KE/V_gas)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.
Energia cinética - (Medido em Joule) - A energia cinética é definida como o trabalho necessário para acelerar um corpo de uma determinada massa desde o repouso até sua velocidade declarada.
Volume de Gás - (Medido em Metro cúbico) - O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Energia cinética: 40 Joule --> 40 Joule Nenhuma conversão necessária
Volume de Gás: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

P_gas = (2/3)*(KE/V_gas) --> (2/3)*(40/0.0224)

Avaliando ... ...

P_gas = 1190.47619047619

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1190.47619047619 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1190.47619047619 ≈ 1190.476 Pascal <-- Pressão do Gás

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

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Pressão do Gás = (2/3)*(Energia cinética/Volume de Gás)
P_gas = (2/3)*(KE/V_gas)

Quais são os postulados da teoria cinética dos gases?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás têm diferentes velocidades. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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