pOH do tampão básico usando a equação de Henderson Calculadora

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✖O log negativo da constante de ionização básica nos dá a constante de ionização básica em uma escala de pH.ⓘ Log negativo da constante de ionização básica [pK_b]			+10% -10%
✖A concentração de sal é o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução.ⓘ Concentração de Sal [C_salt]			+10% -10%
✖A Concentração de Base é o número de moles de base dissolvidos em 1 litro de solução.ⓘ Concentração de Base [C_base]			+10% -10%

✖O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.ⓘ pOH do tampão básico usando a equação de Henderson [pOH]

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pOH do tampão básico usando a equação de Henderson Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Log Negativo da Concentração de Hidroxila = Log negativo da constante de ionização básica+log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)
pOH = pK_b+log10(C_salt/C_base)
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis

Funções usadas

log10 - O logaritmo comum, também conhecido como logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal, é uma função matemática que é o inverso da função exponencial., log10(Number)

Variáveis Usadas

Log Negativo da Concentração de Hidroxila - O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.
Log negativo da constante de ionização básica - O log negativo da constante de ionização básica nos dá a constante de ionização básica em uma escala de pH.
Concentração de Sal - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de sal é o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução.
Concentração de Base - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Base é o número de moles de base dissolvidos em 1 litro de solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Log negativo da constante de ionização básica: 7.7 --> Nenhuma conversão necessária
Concentração de Sal: 50 mole/litro --> 50000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Concentração de Base: 25 mole/litro --> 25000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

pOH = pK_b+log10(C_salt/C_base) --> 7.7+log10(50000/25000)

Avaliando ... ...

pOH = 8.00102999566398

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

8.00102999566398 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

8.00102999566398 ≈ 8.00103 <-- Log Negativo da Concentração de Hidroxila

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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pOH do tampão básico usando a equação de Henderson

LaTeX Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = Log negativo da constante de ionização básica+log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)

pKb do buffer básico usando a equação de Henderson

LaTeX Vai Log negativo da constante de ionização básica = Log Negativo da Concentração de Hidroxila-log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)

pKa de tampão ácido usando a equação de Henderson

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pH do tampão ácido usando a equação de Henderson

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pOH do tampão básico usando a equação de Henderson Fórmula

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Log Negativo da Concentração de Hidroxila = Log negativo da constante de ionização básica+log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)
pOH = pK_b+log10(C_salt/C_base)

O que é escala de pOH?

pOH é uma medida da concentração do íon hidróxido (OH-). É usado para expressar a alcalinidade de uma solução. Soluções aquosas a 25 graus Celsius com pOH menor que 7 são alcalinas, pOH maior que 7 são ácidas e pOH igual a 7 são neutras. pOH varia de 1 a 14.

O que é uma solução tampão?

Uma solução tampão (mais precisamente, tampão de pH ou tampão de íon hidrogênio) é uma solução aquosa que consiste em uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou vice-versa. Seu pH muda muito pouco quando uma pequena quantidade de ácido ou base forte é adicionada a ele.

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