pKb do buffer básico usando a equação de Henderson Calculadora

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✖O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.ⓘ Log Negativo da Concentração de Hidroxila [pOH]			+10% -10%
✖A concentração de sal é o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução.ⓘ Concentração de Sal [C_salt]			+10% -10%
✖A Concentração de Base é o número de moles de base dissolvidos em 1 litro de solução.ⓘ Concentração de Base [C_base]			+10% -10%

✖O log negativo da constante de ionização básica nos dá a constante de ionização básica em uma escala de pH.ⓘ pKb do buffer básico usando a equação de Henderson [pK_b]

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pKb do buffer básico usando a equação de Henderson Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Log negativo da constante de ionização básica = Log Negativo da Concentração de Hidroxila-log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis

Funções usadas

log10 - O logaritmo comum, também conhecido como logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal, é uma função matemática que é o inverso da função exponencial., log10(Number)

Variáveis Usadas

Log negativo da constante de ionização básica - O log negativo da constante de ionização básica nos dá a constante de ionização básica em uma escala de pH.
Log Negativo da Concentração de Hidroxila - O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.
Concentração de Sal - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de sal é o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução.
Concentração de Base - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Base é o número de moles de base dissolvidos em 1 litro de solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Log Negativo da Concentração de Hidroxila: 8 --> Nenhuma conversão necessária
Concentração de Sal: 50 mole/litro --> 50000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Concentração de Base: 25 mole/litro --> 25000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base) --> 8-log10(50000/25000)

Avaliando ... ...

pK_b = 7.69897000433602

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

7.69897000433602 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

7.69897000433602 ≈ 7.69897 <-- Log negativo da constante de ionização básica

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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pOH do tampão básico usando a equação de Henderson

LaTeX Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = Log negativo da constante de ionização básica+log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)

pKb do buffer básico usando a equação de Henderson

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pKa de tampão ácido usando a equação de Henderson

LaTeX Vai Log negativo da constante de ionização ácida = Log Negativo da Concentração de Hidrônio-log10(Concentração de Sal/Concentração de Ácido)

pH do tampão ácido usando a equação de Henderson

LaTeX Vai Log Negativo da Concentração de Hidrônio = Log negativo da constante de ionização ácida+log10(Concentração de Sal/Concentração de Ácido)

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pKb do buffer básico usando a equação de Henderson Fórmula

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Log negativo da constante de ionização básica = Log Negativo da Concentração de Hidroxila-log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)

O que é escala pKb?

O pKb é o logaritmo de base 10 negativa da constante de dissociação de base (Kb) de uma solução. É usado para determinar a concentração de uma solução básica ou alcalina. Quanto mais baixo for o valor de pKb, mais forte é a base. Tal como acontece com a constante de dissociação de ácido, pKa, o cálculo da constante de dissociação de base é uma aproximação que só é precisa em soluções diluídas.

O que é uma solução tampão?

Uma solução tampão (mais precisamente, tampão de pH ou tampão de íon hidrogênio) é uma solução aquosa que consiste em uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou vice-versa. Seu pH muda muito pouco quando uma pequena quantidade de ácido ou base forte é adicionada a ele.

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