Pressão osmótica dada a elevação no ponto de ebulição Calculadora

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✖A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia Molar de Vaporização [ΔH_vap]			+10% -10%
✖A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.ⓘ Elevação do ponto de ebulição [ΔT_b]			+10% -10%
✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.ⓘ Ponto de Ebulição do Solvente [T_bp]			+10% -10%
✖Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância que pode ser um elemento químico ou um composto químico em temperatura e pressão padrão.ⓘ Volume Molar [V_m]			+10% -10%

✖A pressão osmótica é a pressão mínima que precisa ser aplicada a uma solução para evitar o fluxo para dentro de seu solvente puro através de uma membrana semipermeável.ⓘ Pressão osmótica dada a elevação no ponto de ebulição [π]

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Pressão osmótica dada a elevação no ponto de ebulição Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão osmótica = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação do ponto de ebulição*Temperatura)/((Ponto de Ebulição do Solvente^2)*Volume Molar)
π = (ΔH_vap*ΔT_b*T)/((T_bp^2)*V_m)
Esta fórmula usa 6 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão osmótica - (Medido em Pascal) - A pressão osmótica é a pressão mínima que precisa ser aplicada a uma solução para evitar o fluxo para dentro de seu solvente puro através de uma membrana semipermeável.
Entalpia Molar de Vaporização - (Medido em Joule / Mole) - A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.
Elevação do ponto de ebulição - (Medido em Kelvin) - A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.
Volume Molar - (Medido em Metro Cúbico / Mole) - Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância que pode ser um elemento químico ou um composto químico em temperatura e pressão padrão.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Entalpia Molar de Vaporização: 40.7 Quilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique a conversão aqui)
Elevação do ponto de ebulição: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Volume Molar: 32 Metro Cúbico / Mole --> 32 Metro Cúbico / Mole Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

π = (ΔH_vap*ΔT_b*T)/((T_bp^2)*V_m) --> (40700*0.99*85)/((15^2)*32)

Avaliando ... ...

π = 475.68125

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

475.68125 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

475.68125 ≈ 475.6812 Pascal <-- Pressão osmótica

(Cálculo concluído em 00.022 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Elevação no ponto de ebulição do solvente

LaTeX Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

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Pressão osmótica dada a elevação no ponto de ebulição Fórmula

LaTeX Vai

Pressão osmótica = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação do ponto de ebulição*Temperatura)/((Ponto de Ebulição do Solvente^2)*Volume Molar)
π = (ΔH_vap*ΔT_b*T)/((T_bp^2)*V_m)

Por que a pressão osmótica é importante?

A pressão osmótica é de vital importância na biologia, pois a membrana da célula é seletiva para muitos dos solutos encontrados nos organismos vivos. Quando uma célula é colocada em uma solução hipertônica, a água realmente flui da célula para a solução circundante, fazendo com que as células encolham e percam sua turgidez.

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