Coeficiente Osmótico dado a Pressão Ideal e Excesso Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Coeficiente Osmótico = 1+(Excesso de pressão osmótica/Pressão Ideal)
Φ = 1+(π/π0)
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Coeficiente Osmótico - O Coeficiente Osmótico é a razão entre a pressão total e a pressão ideal da solução.
Excesso de pressão osmótica - (Medido em Pascal) - A Pressão Osmótica Excessiva é definida como a pressão mínima que deve ser aplicada a uma solução para interromper o fluxo de moléculas de solvente através de uma membrana semipermeável (osmose).
Pressão Ideal - (Medido em Pascal) - A Pressão Ideal é definida como a pressão da solução ideal.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Excesso de pressão osmótica: 200 Atmosphere Technical --> 19613300 Pascal (Verifique a conversão ​aqui)
Pressão Ideal: 50 Atmosphere Technical --> 4903325 Pascal (Verifique a conversão ​aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Φ = 1+(π/π0) --> 1+(19613300/4903325)
Avaliando ... ...
Φ = 5
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
5 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
5 <-- Coeficiente Osmótico
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Coeficiente Osmótico e Eficiência Atual Calculadoras

Lei Kohlrausch
​ Vai Condutividade Molar = Limitando a Condutividade Molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentração de eletrólito))
Solubilidade
​ Vai Solubilidade = Condutância Específica*1000/Limitando a Condutividade Molar
Eficiência Atual
​ Vai Eficiência atual = (Massa real depositada/Massa Teórica Depositada)*100
Produto de solubilidade
​ Vai Produto de Solubilidade = Solubilidade Molar^2

Coeficiente Osmótico dado a Pressão Ideal e Excesso Fórmula

Coeficiente Osmótico = 1+(Excesso de pressão osmótica/Pressão Ideal)
Φ = 1+(π/π0)

O que é a lei limitadora Debye-Huckel?

Os químicos Peter Debye e Erich Hückel notaram que as soluções que contêm solutos iônicos não se comportam de maneira ideal, mesmo em concentrações muito baixas. Assim, embora a concentração dos solutos seja fundamental para o cálculo da dinâmica de uma solução, eles teorizaram que um fator extra que denominaram gama é necessário para o cálculo dos coeficientes de atividade da solução. Conseqüentemente, eles desenvolveram a equação de Debye-Hückel e a lei limitadora de Debye-Hückel. A atividade é apenas proporcional à concentração e é alterada por um fator conhecido como coeficiente de atividade. Este fator leva em consideração a energia de interação dos íons na solução.

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