Densidade numérica da partícula 2 dada o coeficiente de Hamaker Calculadora

✖O coeficiente A de Hamaker pode ser definido para uma interação corpo-corpo de Van der Waals.ⓘ Coeficiente de Hamaker [A]			+10% -10%
✖O coeficiente de interação do par partícula-partícula pode ser determinado a partir do potencial do par de Van der Waals.ⓘ Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas [C]			+10% -10%
✖A densidade numérica da partícula 1 é uma quantidade intensiva usada para descrever o grau de concentração de objetos contáveis (partículas, moléculas, fônons, células, galáxias, etc.) no espaço físico.ⓘ Densidade numérica da partícula 1 [ρ₁]			+10% -10%

✖A densidade numérica da partícula 2 é uma quantidade intensiva usada para descrever o grau de concentração de objetos contáveis (partículas, moléculas, fônons, células, galáxias, etc.) no espaço físico.ⓘ Densidade numérica da partícula 2 dada o coeficiente de Hamaker [ρ₂]

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Densidade numérica da partícula 2 dada o coeficiente de Hamaker Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Densidade numérica da partícula 2 = Coeficiente de Hamaker/((pi^2)*Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas*Densidade numérica da partícula 1)
ρ₂ = A/((pi^2)*C*ρ₁)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

pi - Constante de Arquimedes Valor considerado como 3.14159265358979323846264338327950288

Variáveis Usadas

Densidade numérica da partícula 2 - (Medido em 1 por metro cúbico) - A densidade numérica da partícula 2 é uma quantidade intensiva usada para descrever o grau de concentração de objetos contáveis (partículas, moléculas, fônons, células, galáxias, etc.) no espaço físico.
Coeficiente de Hamaker - (Medido em Joule) - O coeficiente A de Hamaker pode ser definido para uma interação corpo-corpo de Van der Waals.
Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas - O coeficiente de interação do par partícula-partícula pode ser determinado a partir do potencial do par de Van der Waals.
Densidade numérica da partícula 1 - (Medido em 1 por metro cúbico) - A densidade numérica da partícula 1 é uma quantidade intensiva usada para descrever o grau de concentração de objetos contáveis (partículas, moléculas, fônons, células, galáxias, etc.) no espaço físico.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Coeficiente de Hamaker: 100 Joule --> 100 Joule Nenhuma conversão necessária
Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas: 8 --> Nenhuma conversão necessária
Densidade numérica da partícula 1: 3 1 por metro cúbico --> 3 1 por metro cúbico Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ρ₂ = A/((pi^2)*C*ρ₁) --> 100/((pi^2)*8*3)

Avaliando ... ...

ρ₂ = 0.422171598509741

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.422171598509741 1 por metro cúbico --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.422171598509741 ≈ 0.422172 1 por metro cúbico <-- Densidade numérica da partícula 2

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

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Densidade numérica da partícula 1 dada o coeficiente de Hamaker

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Densidade numérica da partícula 2 dada o coeficiente de Hamaker

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Densidade numérica da partícula 2 = Coeficiente de Hamaker/((pi^2)*Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas*Densidade numérica da partícula 1)
ρ₂ = A/((pi^2)*C*ρ₁)

Quais são as principais características das forças de Van der Waals?

1) Eles são mais fracos do que as ligações covalentes e iônicas normais. 2) As forças de Van der Waals são aditivas e não podem ser saturadas. 3) Eles não têm característica direcional. 4) Todas são forças de curto alcance e, portanto, apenas as interações entre as partículas mais próximas precisam ser consideradas (em vez de todas as partículas). A atração de Van der Waals é maior se as moléculas estiverem mais próximas. 5) As forças de Van der Waals são independentes da temperatura, exceto para interações dipolo - dipolo.

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