Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente Calculadora

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✖A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.ⓘ Molaridade [Mol]			+10% -10%
✖A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.ⓘ Massa molar [M_molar]			+10% -10%
✖Peso equivalente (também conhecido como grama equivalente) é a massa de um equivalente, que é a massa de uma determinada substância.ⓘ Peso equivalente [W _eq]			+10% -10%

✖A normalidade é o peso do soluto dissolvido em um litro de solução.ⓘ Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente [N]

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Fórmula

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Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente

Fórmula

N = Mol \cdot (\frac{M molar}{W eq})

Exemplo

407.0925 Eq/L = 55.5 mol/L \cdot (\frac{44.01 g/mol}{6 g})

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Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Normalidade = Molaridade*(Massa molar/Peso equivalente)
N = Mol*(M_molar/W _eq)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Normalidade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A normalidade é o peso do soluto dissolvido em um litro de solução.
Molaridade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.
Massa molar - (Medido em Quilograma por Mole) - A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.
Peso equivalente - (Medido em Quilograma) - Peso equivalente (também conhecido como grama equivalente) é a massa de um equivalente, que é a massa de uma determinada substância.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Molaridade: 55.5 mole/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Massa molar: 44.01 Grama por mole --> 0.04401 Quilograma por Mole (Verifique a conversão aqui)
Peso equivalente: 6 Gram --> 0.006 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

N = Mol*(M_molar/W _eq) --> 55500*(0.04401/0.006)

Avaliando ... ...

N = 407092.5

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

407092.5 Mol por metro cúbico -->407.0925 Equivalentes por litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

407.0925 Equivalentes por litro <-- Normalidade

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Número de Equivalentes e Normalidade Calculadoras

Normalidade da substância 1 no ponto de equivalência

Vai Normalidade da Solução 1 = Normalidade da Solução 2*(Volume da Solução 2/Volume da Solução 1)

Normalidade da substância 2 no ponto de equivalência

Vai Normalidade da Solução 2 = Normalidade da Solução 1*(Volume da Solução 1/Volume da Solução 2)

Número de equivalentes de soluto

Vai Número de equivalentes = Massa de soluto/Peso equivalente

Normalidade dada Molaridade e Fator de Valência

Vai Normalidade = Molaridade*Fator N

Ver mais >>

Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente Fórmula

Normalidade = Molaridade*(Massa molar/Peso equivalente)
N = Mol*(M_molar/W _eq)

O que é molaridade?

A molaridade é a quantidade de uma substância em um determinado volume de solução. A molaridade é definida como os moles de um soluto por litro de uma solução. A molaridade também é conhecida como a concentração molar de uma solução. É denotado pelo símbolo M. As unidades de molaridade são M ou mol / L. Uma solução de 1 M é considerada "um molar".

O que é peso equivalente?

Peso equivalente (também conhecido como equivalente em grama) é a massa de um equivalente, ou seja, a massa de uma determinada substância que se combinará ou deslocará uma quantidade fixa de outra substância. O peso equivalente de um elemento é a massa que se combina ou desloca 1,008 grama de hidrogênio ou 8,0 gramas de oxigênio ou 35,5 gramas de cloro. Esses valores correspondem ao peso atômico dividido pela valência usual, para o oxigênio por exemplo que é 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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