Fração molar de gás dissolvido usando a lei de Henry Calculadora

✖Pressão Parcial é a pressão nocional daquele gás constituinte se ele sozinho ocupasse todo o volume da mistura original na mesma temperatura.ⓘ Pressão Parcial [p_partial]			+10% -10%
✖A constante da Lei de Henry é uma medida da concentração de uma substância química no ar em relação à sua concentração na água.ⓘ Lei de Henry Constante [K_H]			+10% -10%

✖A fração molar de um componente na fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração molar de gás dissolvido usando a lei de Henry [x_Liquid]

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Fração molar de gás dissolvido usando a lei de Henry Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fração molar do componente na fase líquida = Pressão Parcial/Lei de Henry Constante
x_Liquid = p_partial/K_H
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Fração molar do componente na fase líquida - A fração molar de um componente na fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.
Pressão Parcial - (Medido em Pascal) - Pressão Parcial é a pressão nocional daquele gás constituinte se ele sozinho ocupasse todo o volume da mistura original na mesma temperatura.
Lei de Henry Constante - (Medido em Pascal Metro Cúbico por Mole) - A constante da Lei de Henry é uma medida da concentração de uma substância química no ar em relação à sua concentração na água.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Pressão Parcial: 0.2 Pascal --> 0.2 Pascal Nenhuma conversão necessária
Lei de Henry Constante: 200000 Pascal Metro Cúbico por Mole --> 200000 Pascal Metro Cúbico por Mole Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

x_Liquid = p_partial/K_H --> 0.2/200000

Avaliando ... ...

x_Liquid = 1E-06

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1E-06 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1E-06 ≈ 1E-6 <-- Fração molar do componente na fase líquida

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Gás ideal Calculadoras

Transferência de calor em processo isocórico

Vai Calor transferido em processo termodinâmico = Número de Mols de Gás Ideal*Capacidade de calor específica molar em volume constante*Diferença de temperatura

Mudança na Energia Interna do Sistema

Vai Mudança na energia interna = Número de Mols de Gás Ideal*Capacidade de calor específica molar em volume constante*Diferença de temperatura

Entalpia do Sistema

Vai Entalpia do Sistema = Número de Mols de Gás Ideal*Capacidade de calor específica molar a pressão constante*Diferença de temperatura

Capacidade de calor específica a pressão constante

Vai Capacidade de calor específica molar a pressão constante = [R]+Capacidade de calor molar específica em volume constante

Ver mais >>

Fração molar de gás dissolvido usando a lei de Henry Fórmula

Vai

Fração molar do componente na fase líquida = Pressão Parcial/Lei de Henry Constante
x_Liquid = p_partial/K_H

O que é a Lei de Henry?

A lei de Henry é uma lei dos gases que estabelece que a quantidade de gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial desse gás acima do líquido quando a temperatura é mantida constante. A constante de proporcionalidade para essa relação é chamada de constante da lei de Henry.

O que é Processo Quase Estático?

É um processo infinitamente lento. Seu caminho pode ser definido. Não há efeitos de dissipação como atrito, etc. Tanto o sistema quanto o ambiente podem ser restaurados ao seu estado inicial. O sistema segue o mesmo caminho se invertermos o processo. Processo quase estático também é chamado de processo reversível.

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