Fração molar usando Molaridade Calculadora

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Molalidade

✖A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.ⓘ Molaridade [Mol]			+10% -10%
✖A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.ⓘ Massa Molar do Solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖A densidade da água é o peso da água por sua unidade de volume, que depende da temperatura.ⓘ Densidade da água [ρ]			+10% -10%
✖A massa molar do soluto é a massa molar da substância dissolvida na solução.ⓘ Massa Molar do Soluto [M₁]			+10% -10%

✖A Fração Mole do Soluto é a razão entre o número de mols do soluto e o número total de mols do soluto e do solvente.ⓘ Fração molar usando Molaridade [x_solute]

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Fração molar usando Molaridade Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fração molar do soluto = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/(1000*Densidade da água*Massa Molar do Soluto)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Fração molar do soluto - A Fração Mole do Soluto é a razão entre o número de mols do soluto e o número total de mols do soluto e do solvente.
Molaridade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.
Massa Molar do Solvente - (Medido em Quilograma) - A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.
Densidade da água - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade da água é o peso da água por sua unidade de volume, que depende da temperatura.
Massa Molar do Soluto - (Medido em Quilograma) - A massa molar do soluto é a massa molar da substância dissolvida na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Molaridade: 55.5 mole/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Massa Molar do Solvente: 25 Gram --> 0.025 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Densidade da água: 997 Grama por litro --> 997 Quilograma por Metro Cúbico (Verifique a conversão aqui)
Massa Molar do Soluto: 40 Gram --> 0.04 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁) --> (55500*0.025*1000)/(1000*997*0.04)

Avaliando ... ...

x_solute = 34.7918756268806

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

34.7918756268806 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

34.7918756268806 ≈ 34.79188 <-- Fração molar do soluto

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

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Fração molar do soluto dada a molaridade

LaTeX Vai Fração molar do soluto em termos de molaridade = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/((Densidade de Solução*1000)-(Molaridade*Massa Molar do Soluto))

Fração molar do componente 1 em solução binária

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Fração Mole do Solvente dada a Molalidade

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Massa de Solvente usando Molalidade

LaTeX Vai Massa de solvente = Número de Moles de Soluto/Molalidade

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Fração molar usando Molaridade Fórmula

LaTeX Vai

Fração molar do soluto = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/(1000*Densidade da água*Massa Molar do Soluto)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)

O que é estequiometria?

A estequiometria é baseada na lei da conservação da massa, onde a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, levando ao insight de que as relações entre as quantidades de reagentes e produtos normalmente formam uma razão de inteiros positivos.

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