Fração Mole de A em Líquido na Lei de Raoult Calculadora

Química Engenharia Financeiro Física Mais >>

↳

Propriedades de solução e coligativas Bioquímica Cinética Química Conceito de toupeira e estequiometria Mais >>

⤿

Regra de fase de Gibb Depressão no ponto de congelamento Elevação no Ponto de Ebulição Equação de Clausius Clapeyron Mais >>

⤿

Sistema Multi Componente

✖Pressão Parcial é a pressão teórica daquele gás constituinte se ele sozinho ocupasse todo o volume da mistura original na mesma temperatura.ⓘ Pressão parcial [p_partial]			+10% -10%
✖A pressão de vapor do componente puro A é a pressão exercida por moléculas líquidas ou sólidas de apenas A em um sistema fechado no qual estão em equilíbrio com a fase de vapor.ⓘ Pressão de Vapor do Componente Puro A [P_A°]			+10% -10%

✖A fração molar do componente A em fase líquida refere-se à fração molar do componente A que está na fase líquida.ⓘ Fração Mole de A em Líquido na Lei de Raoult [x_A]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

LaTeX

Redefinir

👍

Download Propriedades de solução e coligativas Fórmula PDF PDF Image

Fração Mole de A em Líquido na Lei de Raoult Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fração molar do componente A em fase líquida = Pressão parcial/Pressão de Vapor do Componente Puro A
x_A = p_partial/P_A°
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Fração molar do componente A em fase líquida - A fração molar do componente A em fase líquida refere-se à fração molar do componente A que está na fase líquida.
Pressão parcial - (Medido em Pascal) - Pressão Parcial é a pressão teórica daquele gás constituinte se ele sozinho ocupasse todo o volume da mistura original na mesma temperatura.
Pressão de Vapor do Componente Puro A - (Medido em Pascal) - A pressão de vapor do componente puro A é a pressão exercida por moléculas líquidas ou sólidas de apenas A em um sistema fechado no qual estão em equilíbrio com a fase de vapor.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Pressão parcial: 7.5 Pascal --> 7.5 Pascal Nenhuma conversão necessária
Pressão de Vapor do Componente Puro A: 37.5 Pascal --> 37.5 Pascal Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

x_A = p_partial/P_A° --> 7.5/37.5

Avaliando ... ...

x_A = 0.2

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.2 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.2 <-- Fração molar do componente A em fase líquida

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Propriedades de solução e coligativas » Regra de fase de Gibb » Fração Mole de A em Líquido na Lei de Raoult

Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Suman Ray Pramanik

Instituto Indiano de Tecnologia (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik verificou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

< Regra de fase de Gibb Calculadoras

Volume líquido molecular dado taxa de mudança de pressão

LaTeX Vai Volume Líquido Molal = Volume Molar-((Mudança de temperatura*Calor Molal de Vaporização)/(Mudança na pressão*Temperatura absoluta))

Fração Mole de A em Líquido na Lei de Raoult

LaTeX Vai Fração molar do componente A em fase líquida = Pressão parcial/Pressão de Vapor do Componente Puro A

Número de fases em equilíbrio para sistemas não reativos

LaTeX Vai Número de Fases = Número de componentes-Grau de liberdade+2

Fração Mole de A em Líquido na Lei de Raoult Fórmula

LaTeX Vai

Fração molar do componente A em fase líquida = Pressão parcial/Pressão de Vapor do Componente Puro A
x_A = p_partial/P_A°

O que é pressão parcial na lei de Raoult?

Pressão parcial é a pressão que seria exercida por um dos gases de uma mistura se ocupasse o mesmo volume sozinho. A pressão parcial (usando a lei de Raoult) calcula a pressão parcial de um determinado componente em uma mistura quando a fração molar do componente na fase líquida e sua pressão de vapor puro são conhecidas.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!