Molaridade do eletrólito uni-bivalente dada a força iônica Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Molalidade = Força iônica/3
m = I/3
Esta fórmula usa 2 Variáveis
Variáveis Usadas
Molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.
Força iônica - (Medido em Mole / quilograma) - A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Força iônica: 0.02 Mole / quilograma --> 0.02 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
m = I/3 --> 0.02/3
Avaliando ... ...
m = 0.00666666666666667
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.00666666666666667 Mole / quilograma --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.00666666666666667 0.006667 Mole / quilograma <-- Molalidade
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Concentração de Eletrólito Calculadoras

Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco
​ Vai Concentração Iônica = Constante de dissociação de ácido fraco/((Grau de dissociação)^2)
Molaridade da solução dada a condutividade molar
​ Vai Molaridade = (Condutância Específica*1000)/(Solução Condutividade Molar)
Molaridade do eletrólito bivalente dada a força iônica
​ Vai Molalidade = (Força iônica/4)
Molaridade do eletrólito uni-bivalente dada a força iônica
​ Vai Molalidade = Força iônica/3

Molaridade do eletrólito uni-bivalente dada a força iônica Fórmula

Molalidade = Força iônica/3
m = I/3

O que é força iônica?

Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução. É dado como a metade da soma de todos os termos obtidos pela multiplicação da molalidade de cada íon pelo quadrado de sua valência. Em outras palavras, a força iônica é a medida cumulativa de ambas as cargas no íon, bem como sua concentração na solução. O conceito de força iônica é sempre aplicável a eletrólitos fortes (ou seja, sais) e não pode ser aplicado a eletrólitos fracos.

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