Molaridade usando fração molar Calculadora

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Molalidade

✖A Fração Mole do Soluto é a razão entre o número de mols do soluto e o número total de mols do soluto e do solvente.ⓘ Fração molar do soluto [x_solute]			+10% -10%
✖A densidade da água é o peso da água por sua unidade de volume, que depende da temperatura.ⓘ Densidade da água [ρ]			+10% -10%
✖Fração molar de solvente é a razão entre o número de mols de solvente e o número total de mols de soluto e solvente.ⓘ Fração molar do solvente [x₂]			+10% -10%
✖A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.ⓘ Massa Molar do Solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖A massa molar do soluto é a massa molar da substância dissolvida na solução.ⓘ Massa Molar do Soluto [M₁]			+10% -10%

✖A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.ⓘ Molaridade usando fração molar [Mol]

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Molaridade usando fração molar Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Molaridade = (Fração molar do soluto*Densidade da água*1000)/(Fração molar do solvente*Massa Molar do Solvente+Fração molar do soluto*Massa Molar do Soluto)
Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁)
Esta fórmula usa 6 Variáveis

Variáveis Usadas

Molaridade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.
Fração molar do soluto - A Fração Mole do Soluto é a razão entre o número de mols do soluto e o número total de mols do soluto e do solvente.
Densidade da água - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade da água é o peso da água por sua unidade de volume, que depende da temperatura.
Fração molar do solvente - Fração molar de solvente é a razão entre o número de mols de solvente e o número total de mols de soluto e solvente.
Massa Molar do Solvente - (Medido em Quilograma) - A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.
Massa Molar do Soluto - (Medido em Quilograma) - A massa molar do soluto é a massa molar da substância dissolvida na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração molar do soluto: 1.4 --> Nenhuma conversão necessária
Densidade da água: 997 Grama por litro --> 997 Quilograma por Metro Cúbico (Verifique a conversão aqui)
Fração molar do solvente: 0.19 --> Nenhuma conversão necessária
Massa Molar do Solvente: 25 Gram --> 0.025 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Massa Molar do Soluto: 40 Gram --> 0.04 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁) --> (1.4*997*1000)/(0.19*0.025+1.4*0.04)

Avaliando ... ...

Mol = 22976131.6872428

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

22976131.6872428 Mol por metro cúbico -->22976.1316872428 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

22976.1316872428 ≈ 22976.13 mole/litro <-- Molaridade

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

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Fração molar do soluto dada a molaridade

LaTeX Vai Fração molar do soluto em termos de molaridade = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/((Densidade de Solução*1000)-(Molaridade*Massa Molar do Soluto))

Fração molar do componente 1 em solução binária

LaTeX Vai Fração molar do componente 1 = Mols do Componente 1/(Mols do Componente 1+Moles do componente 2)

Fração Mole do Solvente dada a Molalidade

LaTeX Vai Fração molar do solvente = 1000/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Solvente))

Massa de Solvente usando Molalidade

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O que é estequiometria?

A estequiometria é baseada na lei da conservação da massa, onde a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, levando ao insight de que as relações entre as quantidades de reagentes e produtos normalmente formam uma razão de inteiros positivos.

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