Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume Calculadora

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✖A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão do Gás [P_gas]			+10% -10%
✖O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.ⓘ Volume de Gás [V]			+10% -10%
✖A Velocidade Média do Gás é a média de todas as velocidades da molécula de gás.ⓘ Velocidade Média do Gás [C_av]			+10% -10%

✖Massa molar dada AV e P é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.ⓘ Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume [M_{AV_P}]

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Fórmula

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Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume

Fórmula

M AV_P = \frac{8 \cdot P gas \cdot V}{π \cdot ({(C av)}^{2})}

Exemplo

0.490554 g/mol = \frac{8 \cdot 0.215 Pa \cdot 22.4 L}{π \cdot ({(5 m/s)}^{2})}

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Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa molar dada AV e P = (8*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(pi*((Velocidade Média do Gás)^2))
M_{AV_P} = (8*P_gas*V)/(pi*((C_av)^2))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

pi - Constante de Arquimedes Valor considerado como 3.14159265358979323846264338327950288

Variáveis Usadas

Massa molar dada AV e P - (Medido em Quilograma por Mole) - Massa molar dada AV e P é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.
Pressão do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.
Volume de Gás - (Medido em Metro cúbico) - O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.
Velocidade Média do Gás - (Medido em Metro por segundo) - A Velocidade Média do Gás é a média de todas as velocidades da molécula de gás.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Pressão do Gás: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nenhuma conversão necessária
Volume de Gás: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Velocidade Média do Gás: 5 Metro por segundo --> 5 Metro por segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

M_{AV_P} = (8*P_gas*V)/(pi*((C_av)^2)) --> (8*0.215*0.0224)/(pi*((5)^2))

Avaliando ... ...

M_{AV_P} = 0.000490553731795564

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.000490553731795564 Quilograma por Mole -->0.490553731795563 Grama por mole (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.490553731795563 ≈ 0.490554 Grama por mole <-- Massa molar dada AV e P

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume

Vai Massa molar dada AV e P = (8*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(pi*((Velocidade Média do Gás)^2))

Massa Molar de Gás dada Velocidade Média, Pressão e Volume em 2D

Vai Massa molar 2D = (pi*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(2*((Velocidade Média do Gás)^2))

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Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume

Vai Massa molar dada AV e P = (8*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(pi*((Velocidade Média do Gás)^2))

Massa molar de gás dada a velocidade, pressão e volume mais prováveis

Vai Massa molar dada S e P = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

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Vai Massa molar dada V e P = (2*[R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

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Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume Fórmula

Massa molar dada AV e P = (8*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(pi*((Velocidade Média do Gás)^2))
M_{AV_P} = (8*P_gas*V)/(pi*((C_av)^2))

Quais são os postulados da teoria cinética dos gases?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás, têm velocidades diferentes. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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