Massa molar do primeiro gás pela lei de Graham Calculadora

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✖A massa molar do segundo gás é definida como a massa do gás por mol.ⓘ Massa Molar do Segundo Gás [M₂]			+10% -10%
✖A taxa de efusão do primeiro gás é o caso especial de difusão quando o primeiro gás escapa através do pequeno orifício.ⓘ Taxa de Efusão do Primeiro Gás [r₁]			+10% -10%
✖A taxa de efusão do segundo gás é o caso especial de difusão quando o segundo gás escapa através do pequeno orifício.ⓘ Taxa de Efusão do Segundo Gás [r₂]			+10% -10%

✖A Massa Molar do Primeiro Gás é definida como a massa do gás por mol.ⓘ Massa molar do primeiro gás pela lei de Graham [M₁]

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Massa molar do primeiro gás pela lei de Graham Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa Molar do Primeiro Gás = Massa Molar do Segundo Gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)
M₁ = M₂/((r₁/r₂)^2)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Massa Molar do Primeiro Gás - (Medido em Quilograma por Mole) - A Massa Molar do Primeiro Gás é definida como a massa do gás por mol.
Massa Molar do Segundo Gás - (Medido em Quilograma por Mole) - A massa molar do segundo gás é definida como a massa do gás por mol.
Taxa de Efusão do Primeiro Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do primeiro gás é o caso especial de difusão quando o primeiro gás escapa através do pequeno orifício.
Taxa de Efusão do Segundo Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do segundo gás é o caso especial de difusão quando o segundo gás escapa através do pequeno orifício.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Massa Molar do Segundo Gás: 20.21 Grama por mole --> 0.02021 Quilograma por Mole (Verifique a conversão aqui)
Taxa de Efusão do Primeiro Gás: 2.12 Metro Cúbico por Segundo --> 2.12 Metro Cúbico por Segundo Nenhuma conversão necessária
Taxa de Efusão do Segundo Gás: 0.12 Metro Cúbico por Segundo --> 0.12 Metro Cúbico por Segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

M₁ = M₂/((r₁/r₂)^2) --> 0.02021/((2.12/0.12)^2)

Avaliando ... ...

M₁ = 6.4752580989676E-05

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

6.4752580989676E-05 Quilograma por Mole -->0.064752580989676 Grama por mole (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.064752580989676 ≈ 0.064753 Grama por mole <-- Massa Molar do Primeiro Gás

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

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Taxa de efusão para o primeiro gás pela lei de Graham

LaTeX Vai Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás

Taxa de efusão para o segundo gás pela lei de Graham

LaTeX Vai Taxa de Efusão do Segundo Gás = Taxa de Efusão do Primeiro Gás/(sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))

Massa molar do primeiro gás pela lei de Graham

LaTeX Vai Massa Molar do Primeiro Gás = Massa Molar do Segundo Gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)

Massa molar do segundo gás pela lei de Graham

LaTeX Vai Massa Molar do Segundo Gás = ((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)*Massa Molar do Primeiro Gás

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Massa molar do primeiro gás pela lei de Graham Fórmula

LaTeX Vai

Massa Molar do Primeiro Gás = Massa Molar do Segundo Gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)
M₁ = M₂/((r₁/r₂)^2)

Qual é a lei de Graham?

A lei da efusão de Graham (também chamada de lei da difusão de Graham) foi formulada pelo físico-químico escocês Thomas Graham em 1848. Graham descobriu experimentalmente que a taxa de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar de suas partículas. A lei de Graham é mais precisa para a efusão molecular que envolve o movimento de um gás de cada vez através de um orifício. É apenas aproximado para difusão de um gás em outro ou no ar, pois esses processos envolvem a movimentação de mais de um gás. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a massa molar é proporcional à densidade de massa. Portanto, as taxas de difusão de diferentes gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades de massa.

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