Coeficiente de extinção molar dadas as intensidades de radiação Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Coeficiente de extinção molar = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da Radiação Transmitida)*(1/(Espessura da Célula*Concentração da Solução))
ε = log10(Ii/Iradiation)*(1/(l*c))
Esta fórmula usa 1 Funções, 5 Variáveis
Funções usadas
log10 - O logaritmo comum, também conhecido como logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal, é uma função matemática que é o inverso da função exponencial., log10(Number)
Variáveis Usadas
Coeficiente de extinção molar - (Medido em Metro quadrado por mol) - O Coeficiente de Extinção Molar é uma medida de quão fortemente uma espécie química ou substância absorve luz em um determinado comprimento de onda.
Intensidade da Radiação Incidente - (Medido em Watt por metro quadrado esterradiano) - A intensidade da radiação incidente é a intensidade da radiação incidente em uma superfície.
Intensidade da Radiação Transmitida - (Medido em Watt por metro quadrado esterradiano) - A intensidade da radiação transmitida é o fluxo radiante emitido, refletido, transmitido ou recebido por uma superfície, por unidade de ângulo sólido por unidade de área projetada.
Espessura da Célula - (Medido em Metro) - Espessura da célula é útil para calcular a concentração de uma solução com base em sua absorção de luz.
Concentração da Solução - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de solução é a quantidade de um soluto que está contida em uma determinada quantidade de solvente ou solução.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Intensidade da Radiação Incidente: 200 Watt por metro quadrado esterradiano --> 200 Watt por metro quadrado esterradiano Nenhuma conversão necessária
Intensidade da Radiação Transmitida: 75 Watt por metro quadrado esterradiano --> 75 Watt por metro quadrado esterradiano Nenhuma conversão necessária
Espessura da Célula: 50.5 Nanômetro --> 5.05E-08 Metro (Verifique a conversão ​aqui)
Concentração da Solução: 97 Mol por metro cúbico --> 97 Mol por metro cúbico Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
ε = log10(Ii/Iradiation)*(1/(l*c)) --> log10(200/75)*(1/(5.05E-08*97))
Avaliando ... ...
ε = 86959.0144477454
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
86959.0144477454 Metro quadrado por mol -->869590144.477454 Centímetro quadrado por mol (Verifique a conversão ​aqui)
RESPOSTA FINAL
869590144.477454 8.7E+8 Centímetro quadrado por mol <-- Coeficiente de extinção molar
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Lei Lambert da Cerveja Calculadoras

Lei de Beer-Lambert dada a intensidade de radiação
​ LaTeX ​ Vai Absorção = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da Radiação Transmitida)
Concentração de Solução
​ LaTeX ​ Vai Concentração da Solução = Absorção/(Espessura da Célula*Coeficiente de extinção molar)
Absorbância usando a Lei de Beer-Lambert
​ LaTeX ​ Vai Absorção = Coeficiente de extinção molar*Concentração da Solução*Espessura da Célula
Intensidade da radiação incidente
​ LaTeX ​ Vai Intensidade da Radiação Incidente = Intensidade da Radiação Transmitida*10^(Absorção)

Coeficiente de extinção molar dadas as intensidades de radiação Fórmula

​LaTeX ​Vai
Coeficiente de extinção molar = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da Radiação Transmitida)*(1/(Espessura da Célula*Concentração da Solução))
ε = log10(Ii/Iradiation)*(1/(l*c))

O que é a lei Beer-Lambert?

A lei de Beer-Lambert é útil no cálculo da concentração de uma solução com base em sua absorção de luz. Esta lei relaciona a intensidade da luz monocromática transmitida à concentração da solução e à espessura da célula na qual a solução é mantida. O coeficiente de extinção molar de uma substância pode ser determinado usando um colorímetro ou espectrofotômetro como segue. As absorvâncias de uma solução são medidas em diferentes concentrações conhecidas usando uma célula de espessura conhecida (l). O gráfico da absorbância, A contra a concentração da solução, c fornece uma linha reta e sua inclinação é igual a εl.

Defina fotoquímica.

Na fotoquímica, estudamos a absorção e a emissão de luz pela matéria. Consiste no estudo de vários processos fotofísicos e reações fotoquímicas. Dois processos fotofísicos importantes são a fluorescência e a fosforescência. Durante a fluorescência, a emissão de luz ocorre na presença de radiação excitante; mas a emissão de luz cessa, uma vez que a radiação excitante é removida. Em contraste, durante a fosforescência, a emissão de luz ocorre mesmo após a remoção da radiação excitante. Nas reações fotoquímicas, as substâncias adquirem a energia de ativação necessária por meio da absorção da luz. Novamente, isso está em contraste com as reações térmicas nas quais os reagentes adquirem sua energia de ativação por meio de colisões entre as moléculas.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!