Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a atividade iônica média Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Molalidade = Atividade iônica média/((108^(1/5))*Coeficiente de Atividade Médio)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.
Atividade iônica média - (Medido em Mole / quilograma) - A atividade iônica média é a medida da concentração efetiva de cátion e ânion na solução.
Coeficiente de Atividade Médio - O Coeficiente de Atividade Médio é a medida da interação íon-íon na solução contendo tanto cátion quanto ânion.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Atividade iônica média: 9 Mole / quilograma --> 9 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
Coeficiente de Atividade Médio: 0.5 --> Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
m = a±/((108^(1/5))*γ±) --> 9/((108^(1/5))*0.5)
Avaliando ... ...
m = 7.05647413514804
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
7.05647413514804 Mole / quilograma --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
7.05647413514804 7.056474 Mole / quilograma <-- Molalidade
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Concentração de Eletrólito Calculadoras

Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco
​ LaTeX ​ Vai Concentração Iônica = Constante de dissociação de ácido fraco/((Grau de dissociação)^2)
Molaridade da solução dada a condutividade molar
​ LaTeX ​ Vai Molaridade = (Condutância Específica*1000)/(Solução Condutividade Molar)
Molaridade do eletrólito bivalente dada a força iônica
​ LaTeX ​ Vai Molalidade = (Força iônica/4)
Molaridade do eletrólito uni-bivalente dada a força iônica
​ LaTeX ​ Vai Molalidade = Força iônica/3

Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a atividade iônica média Fórmula

​LaTeX ​Vai
Molalidade = Atividade iônica média/((108^(1/5))*Coeficiente de Atividade Médio)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)

O que é atividade iônica?

As propriedades das soluções eletrolíticas podem divergir significativamente das leis usadas para derivar o potencial químico das soluções. Em soluções iônicas, no entanto, existem interações eletrostáticas significativas entre soluto-solvente, bem como moléculas de soluto-soluto. Essas forças eletrostáticas são governadas pela lei de Coulomb, que tem cerca de −2 dependência. Conseqüentemente, o comportamento de uma solução eletrolítica se desvia consideravelmente de uma solução ideal. Na verdade, é por isso que utilizamos a atividade dos componentes individuais e não a concentração para calcular desvios do comportamento ideal. Em 1923, Peter Debye e Erich Hückel desenvolveram uma teoria que nos permitiria calcular o coeficiente de atividade iônica médio da solução, γ ±, e poderia explicar como o comportamento dos íons em solução contribui para esta constante.

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