Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento Calculadora

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✖A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.ⓘ Depressão no Ponto de Congelamento [ΔT_f]			+10% -10%
✖A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.ⓘ Constante Crioscópica [k_f]			+10% -10%
✖Um fator de Van't Hoff é a razão entre a propriedade coligativa observada e a propriedade coligativa teórica.ⓘ Fator Van't Hoff [i]			+10% -10%

✖A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.ⓘ Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento [m]

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Fórmula

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Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

Fórmula

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Exemplo

1.79019 mol/kg = \frac{12 K}{6.65 K*kg/mol \cdot 1.008}

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Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)
m = ΔT_f/(k_f*i)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.
Depressão no Ponto de Congelamento - (Medido em Kelvin) - A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.
Constante Crioscópica - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.
Fator Van't Hoff - Um fator de Van't Hoff é a razão entre a propriedade coligativa observada e a propriedade coligativa teórica.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Depressão no Ponto de Congelamento: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Constante Crioscópica: 6.65 Kelvin Quilograma por Mol --> 6.65 Kelvin Quilograma por Mol Nenhuma conversão necessária
Fator Van't Hoff: 1.008 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

m = ΔT_f/(k_f*i) --> 12/(6.65*1.008)

Avaliando ... ...

m = 1.79018976011457

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.79018976011457 Mole / quilograma --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1.79018976011457 ≈ 1.79019 Mole / quilograma <-- molalidade

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Depressão no ponto de congelamento Calculadoras

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no ponto de congelamento do solvente

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

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Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento Fórmula

molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)
m = ΔT_f/(k_f*i)

O que se entende por depressão no ponto de congelamento?

A depressão do ponto de congelamento é o fenômeno que descreve porque a adição de um soluto a um solvente resulta na redução do ponto de congelamento do solvente. Quando uma substância começa a congelar, as moléculas desaceleram devido à diminuição da temperatura e as forças intermoleculares começam a assumir o controle.

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