Constante de redução do ponto de congelamento molecular Calculadora

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✖O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.ⓘ Ponto de congelamento do solvente [T_fp]			+10% -10%
✖Peso Molecular é a massa de uma determinada molécula.ⓘ Peso molecular [MW]			+10% -10%
✖Calor de fusão molar é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.ⓘ Calor de Fusão Molal [ΔH_f]			+10% -10%

✖A constante do ponto de congelamento molecular, também conhecida como constante crioscópica, depende das propriedades do solvente, não do soluto.ⓘ Constante de redução do ponto de congelamento molecular [K_f]

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Constante de redução do ponto de congelamento molecular Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de ponto de congelamento molecular = ([R]*(Ponto de congelamento do solvente^2)*Peso molecular)/(Calor de Fusão Molal*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Constante de ponto de congelamento molecular - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A constante do ponto de congelamento molecular, também conhecida como constante crioscópica, depende das propriedades do solvente, não do soluto.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.
Peso molecular - (Medido em Quilograma) - Peso Molecular é a massa de uma determinada molécula.
Calor de Fusão Molal - (Medido em Joule Per Mole) - Calor de fusão molar é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Peso molecular: 1.2 Quilograma --> 1.2 Quilograma Nenhuma conversão necessária
Calor de Fusão Molal: 200 Joule Per Mole --> 200 Joule Per Mole Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000) --> ([R]*(430^2)*1.2)/(200*1000)

Avaliando ... ...

K_f = 9.2240648285792

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

9.2240648285792 Kelvin Quilograma por Mol --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

9.2240648285792 ≈ 9.224065 Kelvin Quilograma por Mol <-- Constante de ponto de congelamento molecular

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Suman Ray Pramanik

Instituto Indiano de Tecnologia (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik verificou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

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Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

LaTeX Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

LaTeX Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no ponto de congelamento do solvente

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

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Constante de redução do ponto de congelamento molecular Fórmula

LaTeX Vai

Constante de ponto de congelamento molecular = ([R]*(Ponto de congelamento do solvente^2)*Peso molecular)/(Calor de Fusão Molal*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)

O que é calor de fusão?

Os sólidos podem ser aquecidos até o ponto em que as moléculas que mantêm suas ligações se separem e formem um líquido. O exemplo mais comum é o gelo sólido se transformando em água líquida. Esse processo é mais conhecido como fusão, ou calor de fusão, e faz com que as moléculas dentro da substância se tornem menos organizadas. Quando uma substância passa do estado sólido para o estado líquido, a mudança na entalpia (ΔH) é positiva. No entanto, se a substância está se transformando do estado líquido para o estado sólido, a mudança na entalpia (ΔH) é negativa.

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