O que é atividade iônica?
As propriedades das soluções eletrolíticas podem divergir significativamente das leis usadas para derivar o potencial químico das soluções. Em soluções iônicas, no entanto, existem interações eletrostáticas significativas entre soluto-solvente, bem como moléculas de soluto-soluto. Essas forças eletrostáticas são governadas pela lei de Coulomb, que tem cerca de −2 dependência. Conseqüentemente, o comportamento de uma solução eletrolítica se desvia consideravelmente de uma solução ideal. Na verdade, é por isso que utilizamos a atividade dos componentes individuais e não a concentração para calcular desvios do comportamento ideal. Em 1923, Peter Debye e Erich Hückel desenvolveram uma teoria que nos permitiria calcular o coeficiente de atividade iônica médio da solução, γ ±, e poderia explicar como o comportamento dos íons em solução contribui para esta constante.