Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-trivalente Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((27^(1/4))*Molalidade)
γ± = A±/((27^(1/4))*m)
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Coeficiente Médio de Atividade - O Coeficiente Médio de Atividade é a medida da interação íon-íon na solução contendo cátion e ânion.
Atividade Iônica Média - (Medido em Mole / quilograma) - A Atividade Iônica Média é a medida da concentração efetiva de cátion e ânion na solução.
Molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - Molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Atividade Iônica Média: 0.06 Mole / quilograma --> 0.06 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
Molalidade: 0.05 Mole / quilograma --> 0.05 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
γ± = A±/((27^(1/4))*m) --> 0.06/((27^(1/4))*0.05)
Avaliando ... ...
γ± = 0.526429605180997
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.526429605180997 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.526429605180997 0.52643 <-- Coeficiente Médio de Atividade
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Coeficiente de Atividade Médio Calculadoras

Coeficiente de atividade médio para eletrólito bi-trivalente
​ LaTeX ​ Vai Coeficiente de Atividade Médio = Atividade iônica média/((108^(1/5))*Molalidade)
Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-trivalente
​ LaTeX ​ Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((27^(1/4))*Molalidade)
Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-bivalente
​ LaTeX ​ Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((4^(1/3))*Molalidade)
Coeficiente de Atividade Médio para Eletrólito Univalente
​ LaTeX ​ Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/Molalidade

Fórmulas importantes de atividade iônica Calculadoras

Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(2*Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+3*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força iônica do eletrólito uni-bivalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+(2*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2)))
Força Iônica para Eletrólito Univalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força Iônica para Eletrólito Bivalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))

Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-trivalente Fórmula

​LaTeX ​Vai
Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((27^(1/4))*Molalidade)
γ± = A±/((27^(1/4))*m)

O que é atividade iônica?

As propriedades das soluções eletrolíticas podem divergir significativamente das leis usadas para derivar o potencial químico das soluções. Em soluções iônicas, no entanto, existem interações eletrostáticas significativas entre soluto-solvente, bem como moléculas de soluto-soluto. Essas forças eletrostáticas são governadas pela lei de Coulomb, que tem cerca de −2 dependência. Conseqüentemente, o comportamento de uma solução eletrolítica se desvia consideravelmente de uma solução ideal. Na verdade, é por isso que utilizamos a atividade dos componentes individuais e não a concentração para calcular desvios do comportamento ideal. Em 1923, Peter Debye e Erich Hückel desenvolveram uma teoria que nos permitiria calcular o coeficiente de atividade iônica médio da solução, γ ±, e poderia explicar como o comportamento dos íons em solução contribui para esta constante.

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