Massa de Metal a Ser Depositada Calculadora

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✖Peso Molecular é a massa de uma determinada molécula.ⓘ Peso molecular [MW]			+10% -10%
✖Corrente elétrica é a taxa de fluxo de carga através de uma área de seção transversal.ⓘ Corrente elétrica [i_p]			+10% -10%
✖O Tempo refere-se à sequência contínua e contínua de eventos que ocorrem em sucessão, do passado, passando pelo presente, até o futuro.ⓘ Tempo [t]			+10% -10%
✖N fator de substância em uma reação redox é igual ao número de mols de elétrons perdidos ou ganhos por mol.ⓘ Fator N [nf]			+10% -10%

✖Massa a ser depositada é a massa depositada após a eletrólise de um metal.ⓘ Massa de Metal a Ser Depositada [M_metal]

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Massa de Metal a Ser Depositada Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa a ser depositada = (Peso molecular*Corrente elétrica*Tempo)/(Fator N*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variáveis

Constantes Usadas

[Faraday] - Constante de Faraday Valor considerado como 96485.33212

Variáveis Usadas

Massa a ser depositada - (Medido em Quilograma) - Massa a ser depositada é a massa depositada após a eletrólise de um metal.
Peso molecular - (Medido em Quilograma) - Peso Molecular é a massa de uma determinada molécula.
Corrente elétrica - (Medido em Ampere) - Corrente elétrica é a taxa de fluxo de carga através de uma área de seção transversal.
Tempo - (Medido em Segundo) - O Tempo refere-se à sequência contínua e contínua de eventos que ocorrem em sucessão, do passado, passando pelo presente, até o futuro.
Fator N - N fator de substância em uma reação redox é igual ao número de mols de elétrons perdidos ou ganhos por mol.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Peso molecular: 120 Gram --> 0.12 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Corrente elétrica: 2.2 Ampere --> 2.2 Ampere Nenhuma conversão necessária
Tempo: 4 Hora --> 14400 Segundo (Verifique a conversão aqui)
Fator N: 9 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday]) --> (0.12*2.2*14400)/(9*[Faraday])

Avaliando ... ...

M_metal = 0.00437786750295533

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.00437786750295533 Quilograma -->4.37786750295533 Gram (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

4.37786750295533 ≈ 4.377868 Gram <-- Massa a ser depositada

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Torsha_Paul

Universidade de Calcutá (CU), Calcutá

Torsha_Paul criou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

Verificado por Pracheta Trivedi

Instituto Nacional de Tecnologia Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi verificou esta calculadora e mais 5 calculadoras!

< Coeficiente Osmótico e Eficiência Atual Calculadoras

Lei Kohlrausch

LaTeX Vai Condutividade Molar = Limitando a Condutividade Molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentração de eletrólito))

Solubilidade

LaTeX Vai Solubilidade = Condutância Específica*1000/Limitando a Condutividade Molar

Eficiência Atual

LaTeX Vai Eficiência atual = (Massa real depositada/Massa Teórica Depositada)*100

Produto de solubilidade

LaTeX Vai Produto de Solubilidade = Solubilidade Molar^2

Ver mais >>

< Fórmulas importantes de eficiência e resistência de corrente Calculadoras

Lei Kohlrausch

LaTeX Vai Condutividade Molar = Limitando a Condutividade Molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentração de eletrólito))

Eficiência Atual

LaTeX Vai Eficiência atual = (Massa real depositada/Massa Teórica Depositada)*100

Excesso de pressão dado o coeficiente osmótico

LaTeX Vai Excesso de pressão osmótica = (Coeficiente Osmótico-1)*Pressão Ideal

Pressão Ideal dada Coeficiente Osmótico

LaTeX Vai Pressão Ideal = Excesso de pressão osmótica/(Coeficiente Osmótico-1)

Ver mais >>

Massa de Metal a Ser Depositada Fórmula

LaTeX Vai

Massa a ser depositada = (Peso molecular*Corrente elétrica*Tempo)/(Fator N*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])

O que é a segunda lei de Faradey

A segunda lei afirma que as massas de vários elementos liberadas pela passagem de uma quantidade constante de eletricidade através de diferentes eletrólitos são proporcionais aos equivalentes químicos dos íons em reação.

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