Massa de gás usando densidade de vapor Calculadora

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✖A densidade do vapor armazena a densidade do vapor de uma substância.ⓘ Densidade de Vapor [V.D.]

+10%

-10%

✖A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.ⓘ Massa de gás usando densidade de vapor [M_molar]

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Massa de gás usando densidade de vapor Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa molar = 2*Densidade de Vapor
M_molar = 2*V.D.
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Massa molar - (Medido em Quilograma por Mole) - A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.
Densidade de Vapor - A densidade do vapor armazena a densidade do vapor de uma substância.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Densidade de Vapor: 1.5 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

M_molar = 2*V.D. --> 2*1.5

Avaliando ... ...

M_molar = 3

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

3 Quilograma por Mole -->3000 Grama por mole (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

3000 Grama por mole <-- Massa molar

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

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Densidade do Gás

LaTeX Vai Densidade do Gás em g/l = (Pressão do Gás*(Massa molar))/([R]*Temperatura do Gás)

Volume molar de gás dado a densidade absoluta

LaTeX Vai Volume = Massa molar/Densidade Absoluta

Densidade Absoluta

LaTeX Vai Densidade Absoluta = Massa molar/Volume

Massa Molar de Gás dada a Densidade de Vapor

LaTeX Vai Massa molar = 2*Densidade de Vapor

Ver mais >>

Massa de gás usando densidade de vapor Fórmula

LaTeX Vai

Massa molar = 2*Densidade de Vapor
M_molar = 2*V.D.

O que é estequiometria?

A estequiometria é baseada na lei da conservação da massa, onde a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, levando ao insight de que as relações entre as quantidades de reagentes e produtos normalmente formam uma razão de inteiros positivos.

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