Massa de cada molécula de gás na caixa 3D dada a pressão Calculadora

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✖A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão do Gás [P_gas]			+10% -10%
✖O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.ⓘ Volume de Gás [V]			+10% -10%
✖O Número de Moléculas é o número total de partículas presentes no recipiente específico.ⓘ Número de Moléculas [N_molecules]			+10% -10%
✖A Velocidade Quadrada Média Raiz é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores de velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.ⓘ Velocidade quadrática média [C_RMS]			+10% -10%

✖Massa por molécula dada P é definida como a massa molar da molécula dividida pelo número de Avogadro.ⓘ Massa de cada molécula de gás na caixa 3D dada a pressão [m_P]

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Massa de cada molécula de gás na caixa 3D dada a pressão Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa por molécula dada P = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*(Velocidade quadrática média)^2)
m_P = (3*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2)
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Massa por molécula dada P - (Medido em Quilograma) - Massa por molécula dada P é definida como a massa molar da molécula dividida pelo número de Avogadro.
Pressão do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.
Volume de Gás - (Medido em Metro cúbico) - O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.
Número de Moléculas - O Número de Moléculas é o número total de partículas presentes no recipiente específico.
Velocidade quadrática média - (Medido em Metro por segundo) - A Velocidade Quadrada Média Raiz é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores de velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Pressão do Gás: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nenhuma conversão necessária
Volume de Gás: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Número de Moléculas: 100 --> Nenhuma conversão necessária
Velocidade quadrática média: 10 Metro por segundo --> 10 Metro por segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

m_P = (3*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2) --> (3*0.215*0.0224)/(100*(10)^2)

Avaliando ... ...

m_P = 1.4448E-06

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.4448E-06 Quilograma -->0.0014448 Gram (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.0014448 ≈ 0.001445 Gram <-- Massa por molécula dada P

(Cálculo concluído em 00.015 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Força por Molécula de Gás na Parede da Caixa

LaTeX Vai Força em uma parede = (Massa por Molécula*(Velocidade da Partícula)^2)/Comprimento da Seção Retangular

Velocidade da Partícula na Caixa 3D

LaTeX Vai Velocidade da partícula dada em 3D = (2*Comprimento da Seção Retangular)/Tempo entre Colisão

Comprimento da caixa retangular dado o tempo de colisão

LaTeX Vai Comprimento da caixa retangular dado T = (Tempo entre Colisão*Velocidade da Partícula)/2

Tempo entre colisões de partículas e paredes

LaTeX Vai Hora da colisão = (2*Comprimento da Seção Retangular)/Velocidade da Partícula

Ver mais >>

Massa de cada molécula de gás na caixa 3D dada a pressão Fórmula

LaTeX Vai

Massa por molécula dada P = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*(Velocidade quadrática média)^2)
m_P = (3*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2)

Quais são os postulados da teoria cinética dos gases?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás têm diferentes velocidades. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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