Fração Molar de Fase Líquida usando a Lei de Raoult em VLE Calculadora

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Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry

✖A fração molar do componente na fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles dos componentes presentes na fase de vapor.ⓘ Fração molar do componente na fase de vapor [y_Gas]			+10% -10%
✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão Total do Gás [P_T]			+10% -10%
✖Pressão saturada é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.ⓘ Pressão saturada [P^sat]			+10% -10%

✖A Fração Mole de Componente em Fase Líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração Molar de Fase Líquida usando a Lei de Raoult em VLE [x_Liquid]

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Fração Molar de Fase Líquida usando a Lei de Raoult em VLE Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fração molar do componente em fase líquida = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/Pressão saturada
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Fração molar do componente em fase líquida - A Fração Mole de Componente em Fase Líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.
Fração molar do componente na fase de vapor - A fração molar do componente na fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles dos componentes presentes na fase de vapor.
Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Pressão saturada - (Medido em Pascal) - Pressão saturada é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração molar do componente na fase de vapor: 0.3 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Total do Gás: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nenhuma conversão necessária
Pressão saturada: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat --> (0.3*102100)/50000

Avaliando ... ...

x_Liquid = 0.6126

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.6126 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.6126 <-- Fração molar do componente em fase líquida

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Fração molar do componente em fase líquida = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/Pressão saturada
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat

Explique o Equilíbrio Líquido Vapor (VLE).

O equilíbrio líquido-vapor (VLE) descreve a distribuição de uma espécie química entre a fase vapor e a fase líquida. A concentração de vapor em contato com seu líquido, especialmente em equilíbrio, é frequentemente expressa em termos de pressão de vapor, que será uma pressão parcial (uma parte da pressão total do gás) se qualquer outro gás estiver presente com o vapor . A pressão de vapor de equilíbrio de um líquido é em geral fortemente dependente da temperatura. No equilíbrio líquido-vapor, um líquido com componentes individuais em certas concentrações terá um vapor de equilíbrio no qual as concentrações ou pressões parciais dos componentes do vapor têm certos valores dependendo de todas as concentrações dos componentes líquidos e da temperatura.

Quais são as limitações da lei de Raoult.

A lei de Raoult é aplicável apenas a soluções muito diluídas. A segunda limitação é que é aplicável apenas a soluções contendo soluto não volátil. A terceira limitação é que não é aplicável a solutos que se dissociam ou se associam na solução particular.

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