Fração Mole de Fase Líquida usando a Lei de Henry em VLE Calculadora

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Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry

✖A fração molar do componente na fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles dos componentes presentes na fase de vapor.ⓘ Fração molar do componente na fase de vapor [y_Gas]			+10% -10%
✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão Total do Gás [P_T]			+10% -10%
✖Henry Law Constant é uma medida da concentração de um produto químico no ar em relação à sua concentração na água.ⓘ Henry Law Constant [K_H]			+10% -10%

✖A Fração Mole de Componente em Fase Líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração Mole de Fase Líquida usando a Lei de Henry em VLE [x_Liquid]

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Fração Mole de Fase Líquida usando a Lei de Henry em VLE Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fração molar do componente em fase líquida = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/Henry Law Constant
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/K_H
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Fração molar do componente em fase líquida - A Fração Mole de Componente em Fase Líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.
Fração molar do componente na fase de vapor - A fração molar do componente na fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles dos componentes presentes na fase de vapor.
Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Henry Law Constant - (Medido em Pascal Metro Cúbico por Mole) - Henry Law Constant é uma medida da concentração de um produto químico no ar em relação à sua concentração na água.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração molar do componente na fase de vapor: 0.3 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Total do Gás: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nenhuma conversão necessária
Henry Law Constant: 200000 Pascal Metro Cúbico por Mole --> 200000 Pascal Metro Cúbico por Mole Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

x_Liquid = (y_Gas*P_T)/K_H --> (0.3*102100)/200000

Avaliando ... ...

x_Liquid = 0.15315

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.15315 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.15315 <-- Fração molar do componente em fase líquida

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

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Fração Molar de Fase Líquida usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

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Henry Law Constant usando Henry Law no AVA

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Fração Mole de Fase Líquida usando a Lei de Henry em VLE Fórmula

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Fração molar do componente em fase líquida = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/Henry Law Constant
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/K_H

Explique o Equilíbrio Líquido Vapor (VLE).

O equilíbrio líquido-vapor (VLE) descreve a distribuição de uma espécie química entre a fase vapor e a fase líquida. A concentração de vapor em contato com seu líquido, especialmente em equilíbrio, é frequentemente expressa em termos de pressão de vapor, que será uma pressão parcial (uma parte da pressão total do gás) se qualquer outro gás estiver presente com o vapor . A pressão de vapor de equilíbrio de um líquido é em geral fortemente dependente da temperatura. No equilíbrio líquido-vapor, um líquido com componentes individuais em certas concentrações terá um vapor de equilíbrio no qual as concentrações ou pressões parciais dos componentes do vapor têm certos valores dependendo de todas as concentrações dos componentes líquidos e da temperatura.

Quais são as limitações de Henry Law?

A lei de Henry só é aplicável quando as moléculas do sistema estão em um estado de equilíbrio. A segunda limitação é que isso não ocorre quando os gases são colocados sob pressão extremamente alta. A terceira limitação é que não é aplicável quando o gás e a solução participam de reações químicas entre si.

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