Calor latente de vaporização dado o ponto de ebulição do solvente Calculadora

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✖O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.ⓘ Ponto de Ebulição do Solvente [T_bp]			+10% -10%
✖A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.ⓘ Constante Ebulioscópica de Solvente [k_b]			+10% -10%

✖O Calor Latente de Vaporização é definido como o calor necessário para alterar um mol de líquido em seu ponto de ebulição sob pressão atmosférica padrão.ⓘ Calor latente de vaporização dado o ponto de ebulição do solvente [L_vaporization]

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Calor latente de vaporização dado o ponto de ebulição do solvente Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Calor latente de vaporização = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente)/(1000*Constante Ebulioscópica de Solvente)
L_vaporization = ([R]*T_bp*T_bp)/(1000*k_b)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Calor latente de vaporização - (Medido em Joule por quilograma) - O Calor Latente de Vaporização é definido como o calor necessário para alterar um mol de líquido em seu ponto de ebulição sob pressão atmosférica padrão.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.
Constante Ebulioscópica de Solvente - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Constante Ebulioscópica de Solvente: 0.512 Kelvin Quilograma por Mol --> 0.512 Kelvin Quilograma por Mol Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

L_vaporization = ([R]*T_bp*T_bp)/(1000*k_b) --> ([R]*15*15)/(1000*0.512)

Avaliando ... ...

L_vaporization = 3.65381658024312

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

3.65381658024312 Joule por quilograma --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

3.65381658024312 ≈ 3.653817 Joule por quilograma <-- Calor latente de vaporização

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Elevação no ponto de ebulição do solvente

LaTeX Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

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Calor latente de vaporização dado o ponto de ebulição do solvente Fórmula

LaTeX Vai

Calor latente de vaporização = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente)/(1000*Constante Ebulioscópica de Solvente)
L_vaporization = ([R]*T_bp*T_bp)/(1000*k_b)

O que significa elevação no ponto de ebulição?

A elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno de que o ponto de ebulição de um líquido será maior quando outro composto for adicionado, o que significa que uma solução tem um ponto de ebulição mais alto do que um solvente puro. Isso acontece sempre que um soluto não volátil, como um sal, é adicionado a um solvente puro, como água.

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