Calor latente de fusão dado o ponto de congelamento do solvente Calculadora

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✖O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.ⓘ Ponto de congelamento do solvente [T_fp]			+10% -10%
✖A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.ⓘ Constante Crioscópica [k_f]			+10% -10%

✖O Calor Latente de Fusão é a quantidade de calor necessária para converter uma quantidade unitária de substância da fase sólida para a fase líquida - deixando a temperatura do sistema inalterada.ⓘ Calor latente de fusão dado o ponto de congelamento do solvente [L_fusion]

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Calor latente de fusão dado o ponto de congelamento do solvente Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Calor de fusão latente = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente)/(1000*Constante Crioscópica)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Calor de fusão latente - (Medido em Joule por quilograma) - O Calor Latente de Fusão é a quantidade de calor necessária para converter uma quantidade unitária de substância da fase sólida para a fase líquida - deixando a temperatura do sistema inalterada.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.
Constante Crioscópica - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Constante Crioscópica: 6.65 Kelvin Quilograma por Mol --> 6.65 Kelvin Quilograma por Mol Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430)/(1000*6.65)

Avaliando ... ...

L_fusion = 231.179569638577

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

231.179569638577 Joule por quilograma --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

231.179569638577 ≈ 231.1796 Joule por quilograma <-- Calor de fusão latente

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Depressão no ponto de congelamento Calculadoras

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

LaTeX Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

LaTeX Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no ponto de congelamento do solvente

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Ver mais >>

Calor latente de fusão dado o ponto de congelamento do solvente Fórmula

LaTeX Vai

Calor de fusão latente = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente)/(1000*Constante Crioscópica)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)

O que se entende por depressão no ponto de congelamento?

A depressão do ponto de congelamento é o fenômeno que descreve porque a adição de um soluto a um solvente resulta na redução do ponto de congelamento do solvente. Quando uma substância começa a congelar, as moléculas desaceleram devido à diminuição da temperatura e as forças intermoleculares começam a assumir o controle.

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