Energia cinética dada n moles de gás Calculadora

Química Engenharia Financeiro Física Mais >>

↳

Teoria Cinética de Gases Bioquímica Cinética Química Conceito de toupeira e estequiometria Mais >>

⤿

Energia Cinética do Gás Compressibilidade Densidade do Gás Fator Acêntrico Mais >>

✖Número total de moles é o número total de moles presentes no sistema.ⓘ Número total de moles [N_T]			+10% -10%
✖A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.ⓘ Temperatura do Gás [T_g]			+10% -10%

✖A energia cinética é definida como o trabalho necessário para acelerar um corpo de uma determinada massa desde o repouso até sua velocidade declarada.ⓘ Energia cinética dada n moles de gás [KE]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

LaTeX

Redefinir

👍

Download Teoria Cinética de Gases Fórmula PDF PDF Image

Energia cinética dada n moles de gás Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Energia cinética = (3/2)*Número total de moles*[R]*Temperatura do Gás
KE = (3/2)*N_T*[R]*T_g
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Energia cinética - (Medido em Joule) - A energia cinética é definida como o trabalho necessário para acelerar um corpo de uma determinada massa desde o repouso até sua velocidade declarada.
Número total de moles - (Medido em Verruga) - Número total de moles é o número total de moles presentes no sistema.
Temperatura do Gás - (Medido em Kelvin) - A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Número total de moles: 8 Verruga --> 8 Verruga Nenhuma conversão necessária
Temperatura do Gás: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

KE = (3/2)*N_T*[R]*T_g --> (3/2)*8*[R]*30

Avaliando ... ...

KE = 2993.20654253517

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2993.20654253517 Joule --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

2993.20654253517 ≈ 2993.207 Joule <-- Energia cinética

(Cálculo concluído em 00.035 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Teoria Cinética de Gases » Energia Cinética do Gás » Energia cinética dada n moles de gás

Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Energia Cinética do Gás Calculadoras

Energia cinética do gás 2 se a mistura de dois gases estiver presente

LaTeX Vai Energia Cinética do Gás 2 = Energia Cinética do Gás 1*(Número de Mols de Gás 2/Número de Mols de Gás 1)*(Temperatura do Gás 2/Temperatura do Gás 1)

Energia Cinética do Gás 1 se a Mistura de Gás estiver Presente

LaTeX Vai Energia Cinética do Gás 1 = Energia Cinética do Gás 2*(Número de Mols de Gás 1/Número de Mols de Gás 2)*(Temperatura do Gás 1/Temperatura do Gás 2)

Energia cinética dada n moles de gás

LaTeX Vai Energia cinética = (3/2)*Número total de moles*[R]*Temperatura do Gás

Energia cinética dada a pressão e o volume do gás

LaTeX Vai Energia cinética = (3/2)*Pressão do Gás*Volume de Gás

Ver mais >>

Energia cinética dada n moles de gás Fórmula

LaTeX Vai

Energia cinética = (3/2)*Número total de moles*[R]*Temperatura do Gás
KE = (3/2)*N_T*[R]*T_g

Quais são os postulados da teoria cinética dos gases?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás têm diferentes velocidades. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!