Entropia da solução ideal usando o excesso e a entropia da solução real Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Entropia da solução ideal = Entropia-Excesso de Entropia
Sid = S-SE
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Entropia da solução ideal - (Medido em Joule por Kelvin) - A entropia da solução ideal é a entropia em uma condição de solução ideal.
Entropia - (Medido em Joule por Kelvin) - Entropia é a medida da energia térmica de um sistema por unidade de temperatura que não está disponível para fazer um trabalho útil.
Excesso de Entropia - (Medido em Joule por Kelvin) - Excesso de entropia é a entropia de uma solução em excesso do que seria se fosse ideal.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Entropia: 16.8 Joule por Kelvin --> 16.8 Joule por Kelvin Nenhuma conversão necessária
Excesso de Entropia: 32 Joule por Kelvin --> 32 Joule por Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Sid = S-SE --> 16.8-32
Avaliando ... ...
Sid = -15.2
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
-15.2 Joule por Kelvin --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
-15.2 Joule por Kelvin <-- Entropia da solução ideal
(Cálculo concluído em 00.015 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

Propriedades em Excesso Calculadoras

Solução Ideal Gibbs Energy usando Excesso e Solução Real Gibbs Energy
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Volume em excesso usando o volume de solução real e ideal
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Entropia da solução ideal usando o excesso e a entropia da solução real Fórmula

​LaTeX ​Vai
Entropia da solução ideal = Entropia-Excesso de Entropia
Sid = S-SE

O que é Excesso de Propriedade?

Propriedades de excesso são propriedades de misturas que quantificam o comportamento não ideal de misturas reais em termodinâmica química. São definidos como a diferença entre o valor do imóvel em uma mistura real e o valor que existiria em uma solução ideal nas mesmas condições. As propriedades de excesso usadas com mais frequência são o volume em excesso, a entalpia em excesso e o potencial químico em excesso. O excesso de volume, energia interna e entalpia são idênticos às propriedades de mistura correspondentes.

O que é o Teorema de Duhem?

Para qualquer sistema fechado formado a partir de quantidades conhecidas de espécies químicas prescritas, o estado de equilíbrio é completamente determinado quando duas variáveis independentes são fixas. As duas variáveis independentes sujeitas a especificação podem, em geral, ser intensivas ou extensivas. No entanto, o número de variáveis intensivas independentes é dado pela regra de fase. Assim, quando F = 1, pelo menos uma das duas variáveis deve ser extensiva, e quando F = 0, ambas devem ser extensivas.

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