Força Iônica usando a Lei Limitante de Debey-Huckel Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Força iônica = (-(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)))^2
I = (-(ln(γ±))/(A*(Zi^2)))^2
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis
Funções usadas
ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)
Variáveis Usadas
Força iônica - (Medido em Mole / quilograma) - A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.
Coeficiente Médio de Atividade - O Coeficiente Médio de Atividade é a medida da interação íon-íon na solução contendo cátion e ânion.
Debye Huckel limitando a constante da lei - (Medido em sqrt(quilograma) por sqrt(mole)) - A constante da lei limitante de Debye Huckel depende da natureza do solvente e da temperatura absoluta.
Número de carga de espécies de íons - O número de carga das espécies de íons é o número total de carga de cátion e ânion.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Coeficiente Médio de Atividade: 0.7 --> Nenhuma conversão necessária
Debye Huckel limitando a constante da lei: 0.509 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) --> 0.509 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) Nenhuma conversão necessária
Número de carga de espécies de íons: 2 --> Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
I = (-(ln(γ±))/(A*(Zi^2)))^2 --> (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2
Avaliando ... ...
I = 0.0306894889131435
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.0306894889131435 Mole / quilograma --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.0306894889131435 0.030689 Mole / quilograma <-- Força iônica
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Força iônica Calculadoras

Força iônica do eletrólito uni-bivalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+(2*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2)))
Força Iônica para Eletrólito Univalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força Iônica para Eletrólito Bivalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força iônica para eletrólito bivalente se a molalidade do cátion e do ânion for a mesma
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (4*molalidade)

Fórmulas importantes de atividade iônica Calculadoras

Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(2*Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+3*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força iônica do eletrólito uni-bivalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+(2*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2)))
Força Iônica para Eletrólito Univalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força Iônica para Eletrólito Bivalente
​ LaTeX ​ Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))

Força Iônica usando a Lei Limitante de Debey-Huckel Fórmula

​LaTeX ​Vai
Força iônica = (-(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)))^2
I = (-(ln(γ±))/(A*(Zi^2)))^2

O que é a lei limitadora Debye-Huckel?

Os químicos Peter Debye e Erich Hückel notaram que as soluções que contêm solutos iônicos não se comportam de maneira ideal, mesmo em concentrações muito baixas. Assim, embora a concentração dos solutos seja fundamental para o cálculo da dinâmica de uma solução, eles teorizaram que um fator extra que denominaram gama é necessário para o cálculo dos coeficientes de atividade da solução. Conseqüentemente, eles desenvolveram a equação de Debye-Hückel e a lei limitadora de Debye-Hückel. A atividade é apenas proporcional à concentração e é alterada por um fator conhecido como coeficiente de atividade. Este fator leva em consideração a energia de interação dos íons na solução.

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