Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb Calculadora

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✖A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.ⓘ Constante de Dissociação da Base Fraca [K_b]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%

✖A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.ⓘ Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb [C₀]

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Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb

Fórmula

C 0 = \frac{K b}{𝝰^{2}}

Exemplo

0.073469 mol/L = \frac{9}{{0.35}^{2}}

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Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração inicial = Constante de Dissociação da Base Fraca/(Grau de dissociação^2)
C₀ = K_b/(𝝰^2)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Concentração inicial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.
Constante de Dissociação da Base Fraca - A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Dissociação da Base Fraca: 9 --> Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C₀ = K_b/(𝝰^2) --> 9/(0.35^2)

Avaliando ... ...

C₀ = 73.469387755102

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

73.469387755102 Mol por metro cúbico -->0.073469387755102 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.073469387755102 ≈ 0.073469 mole/litro <-- Concentração inicial

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< Lei de diluição de Ostwald Calculadoras

Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

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Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

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Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb Fórmula

Concentração inicial = Constante de Dissociação da Base Fraca/(Grau de dissociação^2)
C₀ = K_b/(𝝰^2)

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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