Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Dissociação Ka Constante e Grau de Dissociação Calculadora

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✖A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.ⓘ Constante de Dissociação de Ácido Fraco [K_a]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%

✖A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.ⓘ Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Dissociação Ka Constante e Grau de Dissociação [C₀]

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Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Dissociação Ka Constante e Grau de Dissociação Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração inicial = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*(1-Grau de dissociação))/(Grau de dissociação^2)
C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Concentração inicial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.
Constante de Dissociação de Ácido Fraco - A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Dissociação de Ácido Fraco: 16 --> Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2) --> (16*(1-0.35))/(0.35^2)

Avaliando ... ...

C₀ = 84.8979591836735

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

84.8979591836735 Mol por metro cúbico -->0.0848979591836735 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.0848979591836735 ≈ 0.084898 mole/litro <-- Concentração inicial

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Lei de diluição de Ostwald Calculadoras

Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

LaTeX Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

LaTeX Vai Concentração de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

LaTeX Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco

Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio

LaTeX Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

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Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Dissociação Ka Constante e Grau de Dissociação Fórmula

LaTeX Vai

Concentração inicial = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*(1-Grau de dissociação))/(Grau de dissociação^2)
C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2)

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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